【題目】某固體酸燃料電池以CHSO4固體為電解質(zhì)傳遞OH一,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2===2H2O,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 電子通過外電路從a極流向b極
B. b電極為正極
C. a極上的電極反應(yīng)式為:H2-2e-=== 2 H+
D. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
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【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能說明可逆反應(yīng)A (g)+3B (g)2C (g)達(dá)到平衡的說法中,正確的組合是
①C 的生成速率和 C 的分解速率相等
②單位時間內(nèi)生成 a mol A,同時生成 3a mol B
③氣體密度不再變化
④ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑤A、B、C 的物質(zhì)的量之比為 1∶3∶2
A.①④B.②③⑤C.①④⑤D.④⑤
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【題目】實驗室常用與濃鹽酸反應(yīng)制備。
(1)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實驗方案:
甲方案:與足量溶液反應(yīng),稱量生成的質(zhì)量。
乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案:與己知量(過量)反應(yīng),稱量剩余的質(zhì)量。
丁方案:與足量反應(yīng),測量生成的體積。
繼而進(jìn)行下列判斷和實驗:
①判定甲方案不可行,F(xiàn)由是_________。
②進(jìn)行乙方案實驗;準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,選擇的指示劑是____,消耗,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_______
b._________,獲得實驗結(jié)果。
③判斷兩方案的實驗結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”).
[已知:、]
④進(jìn)行丁方案實驗:裝置如圖所示(夾持器具已略去)。
a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_______轉(zhuǎn)移到____中。
b.反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________(排除儀器和實驗操作的影響因素),至體積不變時,量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面,此時讀數(shù)測得的體積__________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)
(2)若沒有酒精燈,也可以采用與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡易裝置。
裝置B、C、D的作用分別是:
B___________C______________D______________
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【題目】在普通鋁中加入少量Cu和Mg后,形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小,形成所謂“堅鋁”,是制造飛機(jī)的主要村料。回答下列問題:
(1)下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個電子所需能量最大的是____________(填標(biāo)號)。
A. B. C. D.
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物,分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是__________,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
(3)一些氧化物的熔點如下表所示:
氧化物 | Li2O | MgO | P4O6 | SO2 |
熔點/°C | 1570 | 2800 | 23.8 | 75.5 |
解釋表中氧化物之間熔點差異的原因__________。
(4)圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu),Mg以金剛石方式堆積,八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中,填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖?梢姡Cu原子之間最短距離x=__________pm,Mg原子之間最短距離y=__________pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則MgCu2的密度是__________g·cm3(列出計算表達(dá)式)。
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【題目】下列說法正確的是
A.某單烯烴與H2 加成后的產(chǎn)物為(C2H5)2CHCH2C(CH3)3,則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有5種
B.有機(jī)物的名稱是2,4,4-三甲基戊烷
C.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4,6-三氯甲苯
D.沼氣、油田氣和可燃冰中均含有甲烷
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )
①鹽鹵(含MgCl2)Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2
②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3
③NH3NONO2HNO3
④NaCl溶液Cl2無水FeCl2
⑤SSO3H2SO4
⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3
A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥
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【題目】向200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2,其中n(Fe 3+)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.氧化性強弱:Br2 > Fe3+
B.由圖可知,該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L-l
C.n(Cl2)=0. 12 mol時,溶液中的離子濃度有c (Fe 3+)∶c( Br-)=1∶8
D.n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1時,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2Br- + 2Cl2=2Fe3++Br2 + 4Cl-
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【題目】釔的常見化合價為+3價,我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
已知:①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似。
(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。
(2)若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10組成,則化學(xué)式為__________。
(3)根據(jù)元素周期表的知識判斷,常溫下,氯化鍶溶液pH____7(填“大于”、“等于”或“小于”);寫出氯化鍶的電子式:______________________。
(4)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑,再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3
② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(5)為使Fe3+沉淀完全,用氨水調(diào)節(jié)pH=a時,a應(yīng)控制在_________范圍內(nèi);繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________;檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是:___________________________________。
(6)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng),其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式___________________________________。
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,對于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系壓強不變 B. 單位時間消耗n molA,同時生成2nmolC
C. A的轉(zhuǎn)化率不變 D. 容器內(nèi)氣體密度不變
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