【題目】下列表示化學(xué)過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是
A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-
B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
【答案】C
【解析】選項(xiàng)A的平衡應(yīng)該標(biāo)注各物質(zhì)的狀態(tài),即為:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq),選項(xiàng)A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B的電荷不守恒,應(yīng)該為A13++3A1O2-+6H2O4Al(OH)3↓,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。將選項(xiàng)C的方程式兩邊各去掉一個(gè)水分子,即得到:HCO3-CO32-+H+,表示的是碳酸氫根的電離,選項(xiàng)C正確。亞硫酸根離子的水解應(yīng)該分步進(jìn)行,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
【題型】單選題
【結(jié)束】
17
【題目】下列生活中的化學(xué)現(xiàn)象解釋不正確的是
A. 生石灰可作食品速熱劑是利用原電池原理
B. 泡沫滅火器是運(yùn)用雙水解原理產(chǎn)生CO2
C. 鋁鹽可作凈水劑是利用鋁離子水解產(chǎn)生膠體
D. 將煤氣中毒的人移到通風(fēng)處,是運(yùn)用平衡理論
【答案】A
【解析】生石灰作食品速熱劑的原理為:生石灰(CaO)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣放出熱量,故A錯(cuò)誤;B、泡沫滅火器(成分為Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀,故B正確;C、鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用,能吸附水中懸浮的雜質(zhì),故C正確;D、煤氣中毒是指大量的CO與血紅蛋白結(jié)合,使得平衡:血紅蛋白-O2+CO血紅蛋白-CO+O2向右移動(dòng),氧失去了與血紅蛋白結(jié)合的機(jī)會(huì),造成組織缺氧,將人移到通風(fēng)處,氧氣濃度增大,平衡向左移動(dòng),故D正確。故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),在兩個(gè)起始容積都為1L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=v(H2)消耗=v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2),v逆=v(HI)消耗=k逆c2 (HI),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是
容器 | 物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度 | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
Ⅰ(恒容) | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)=0.07 mol·L-1 |
Ⅱ(恒壓) | 0 | 0 | 0.6 |
A. 反應(yīng)過(guò)程中,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)的比為1:3
B. 兩容器達(dá)平衡時(shí):c(HI,容器Ⅱ)>3c(HI,容器Ⅰ)
C. 溫度一定,容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(平衡常數(shù)為K),有K=成立
D. 達(dá)平衡時(shí),向容器Ⅰ中同時(shí)再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI,則此時(shí)ν正>ν逆
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示),該電池可將可樂(lè)(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯并獲得能量。下列說(shuō)法正確的是( )
A. a極為正極
B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行,負(fù)極區(qū)的pH不斷增大
C. b極的電極反成為:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D. 當(dāng)消耗0.01mol葡萄糖時(shí),電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中欲分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,如圖是分離操作流程圖 ( )
A. ①蒸餾 ②過(guò)濾 ③分液 B. ①分液 ②蒸餾 ③結(jié)晶
C. ①蒸餾 ②分液 ③分液 D. ①分液 ②蒸餾 ③蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡(jiǎn)稱(chēng)DMC),是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料,實(shí)驗(yàn)室中可用甲醇、CO、CO2等進(jìn)行合成;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)二氧化碳的電子式為 _________________
(2)用甲醇、CO、O2在常壓、70~120℃和催化劑的條件下合成DMC。
已知:①CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為:283.0kJmol1,
②1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44kJ的熱量
③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H=15.5kJmol1
則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l)△H=_____。
該反應(yīng)在常壓和70~120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是_______________。
(3)由上述反應(yīng)可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%,制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn).
①寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:______________ ;
②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(選填編號(hào)).
A.v正(CH3OH)=2v逆(CO2)
B.CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度不變D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
③某研究小組在某溫度下,在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH(g)、適量CO2和6×105 mol催化劑,研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,其變化曲線如圖1所示.(計(jì)算公式為:TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量)。
在該溫度下,最佳反應(yīng)時(shí)間是_________h;4~10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______ .
(4)以多孔鉑為電極,在如下圖裝置中A、B口分別通入CH3OCOOCH3和O2構(gòu)成燃料電池,請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為紀(jì)念編制元素周期表的俄國(guó)化學(xué)家,人們把第101號(hào)元素(人工合成元素)命名為鍆(元素符號(hào)為Md),這位科學(xué)家是
A.拉瓦錫B.波爾C.門(mén)捷列夫D.道爾頓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物,其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng),生成的有機(jī)物有特殊香味;A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已省略):
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________,C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________。
(2)丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)可能有_______________。(多選)
A.加成反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.中和反應(yīng) D.氧化反應(yīng)
(3)用一種方法鑒別B和C,所用試劑是___________________。
(4)丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
(5)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式和有機(jī)反應(yīng)基本類(lèi)型:
③___________________________,___________反應(yīng);
⑤___________________________,___________ 反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和: Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
B. 金屬鈉投入硫酸鎂溶液中: 2Na+2H2O +Mg2+=2Na++H2↑+Mg(OH)2↓
C. 碳酸鈉溶液中通入過(guò)量氯氣: CO32﹣+Cl2=CO2↑+Cl-+ClO-
D. 實(shí)驗(yàn)室用 MnO2 和濃鹽酸制取 Cl2: MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖: 下列說(shuō)法不正確的是
A. 羥甲香豆素分子式為C10H8O3
B. 1mol羥甲香豆素最多可以與5mol H2發(fā)生加成
C. 1mol羥甲香豆素溶于足量NaOH溶液,最多可消耗3mol NaOH
D. 羥甲香豆素分子中含有酯基、酚羥基、碳碳雙鍵,屬于芳香族化合物
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