濃度為c mol·L－1的鹽酸V mL，加水稀釋到2V mL后，再?gòu)娜芤褐腥〕?0 mL，這10 mL溶液中所含H＋的物質(zhì)的量是(　　)

A．0.001 mol             B．0.002cmol    C．0.005cmol           D．0.005mol

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準(zhǔn)確測(cè)其純度，采用鹽酸滴定法進(jìn)行測(cè)定．
①稱(chēng)取Wg NaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；
②將濃度為 c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗過(guò)的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；
③取V1mL NaOH待測(cè)溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，重復(fù)測(cè)定3次，平均用去鹽酸V2mL．
試回答：
（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，必須使用的最主要玻璃儀器是
容量瓶
容量瓶
．
（2）滴定時(shí)，滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由
黃
黃
色突變?yōu)?!--BA-->
橙
橙
色．在盛放待測(cè)溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實(shí)驗(yàn)誤差
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實(shí)驗(yàn)誤差
．
（3）下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏大的是（填選項(xiàng)的序號(hào)）
CD
CD
；
A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某NaOH溶液的pH
B．中和滴定實(shí)驗(yàn)中用蒸餾水洗凈的錐形瓶直接裝待測(cè)液
C．若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，滴定結(jié)束后氣泡消失
D．裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管沒(méi)有進(jìn)行潤(rùn)洗
E．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視
（4）固體試劑NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
4CV2
WV1
×100%
4CV2
WV1
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為d g?cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g．
（1）用ω表示該溫度下NaCl的溶解度是
100ω
100-ω
g
100ω
100-ω
g
．
（2）用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度是
1000m
58.6V
mol/L
1000m
58.6V
mol/L
．
（3）用ω、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是
10ωd
58.5
mol/L或0.171dωmol/L
10ωd
58.5
mol/L或0.171dωmol/L
．
（4）用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
5.85c
d
%
5.85c
d
%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下兩步操作：
第一步：配制500ml 燒堿樣品溶液．
（1）檢查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞．
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴┏觯绻宦┧�，將瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否有水漏出．如果不漏水，則可以使用．
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴┏觯绻宦┧�，將瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否有水漏出．如果不漏水，則可以使用．

（2）用質(zhì)量為13.1g的空燒杯，需要稱(chēng)取燒堿樣品20g．則放在托盤(pán)天平上稱(chēng)取時(shí)，最終選取所需的砝碼為
c、d
c、d
（填附表中的字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)
C
C
（填字母）．
附表：砝碼規(guī)格   
                  
 附：游碼位置

（3）配制溶液的操作步驟如下圖的乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的
D
D
（填選項(xiàng)字母）之間．
A、①與②B、②與③C、③與④D、④與⑤

第二步：中和滴定，以確定燒堿樣品的純度．
A．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
B．將濃度為c mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入潤(rùn)洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開(kāi)始讀數(shù)為V1 mL
C．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)時(shí)，記下讀數(shù)為V2 mL
試填空：
（1）滴定至終點(diǎn)的判定標(biāo)準(zhǔn)是：當(dāng)加入最后一滴硫酸溶液時(shí)，溶液的顏色由
淺紅
淺紅
色變?yōu)?!--BA-->
無(wú)
無(wú)
色．
（2）C步驟的操作中，錐形瓶下墊一張白紙的作用是
使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨
使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨

（3）該燒堿樣品純度為
8c（V2-V1）%
8c（V2-V1）%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準(zhǔn)確測(cè)其純度，采用鹽酸滴定法進(jìn)行測(cè)定．
（1）稱(chēng)取Wg NaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；
（2）將濃度為 c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗過(guò)的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；
（3）取V1mL NaOH待測(cè)溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，用去鹽酸V2mL，試回答：
①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，必須使用的最主要玻璃儀器是
容量瓶
容量瓶
．
②如有1mol/L和0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)選用
0.1mol/L
0.1mol/L
mol/L鹽酸，原因是
溶液濃度越稀，誤差越小
溶液濃度越稀，誤差越小

③滴定時(shí)，滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由
黃
黃
色突變?yōu)?!--BA-->
橙
橙
色．在盛放待測(cè)溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實(shí)驗(yàn)誤差
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實(shí)驗(yàn)誤差
．
④若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，會(huì)使堿測(cè)定值
偏大
偏大
（偏大、偏小、無(wú)影響）．
⑤不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，會(huì)使堿測(cè)定值
偏大
偏大
（偏大、偏小、無(wú)影響）．
⑥讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏小
偏小
．（偏大、偏小、無(wú)影響）．
⑦固體試劑NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
4CV2
WV1
×100%
4CV2
WV1
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：
指示劑 石蕊 甲基橙 甲基紅 酚酞
變色范圍
（PH）		 5.0-8.0 3.1-4.4 4.4-6.2 8.2-10.0
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
酚酞
酚酞
作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
（2）如圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為
25.40
25.40
ml．此時(shí)滴定管中液體的體積
24.60mL
24.60mL
．
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為C mol/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液體積/ml 26.02 25.32 25.28
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是
BCD
BCD
．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
E．滴定NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式（可以不必化簡(jiǎn)）：
151.8C
V
151.8C
V
．（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）

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同步練習(xí)冊(cè)答案