當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動(dòng)的是

A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B.2HI(g) H2(g)+I2(g)

C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南師大附屬中學(xué)高三上適應(yīng)性月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物

（1）氨氣是共價(jià)型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO?簡(jiǎn)寫為Ac?）。反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+ CO+NH3[Cu（NH3）3CO]Ac

①請(qǐng)寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式 。

②氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序?yàn)?u> ，理由是 ；其中NH3應(yīng)為 （填“極性”或“非極性”）分子。

③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子的化方式分別是 。

④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有 。（填序號(hào)）

a．離子鍵 b．金屬鍵 c． 共價(jià)鍵 d． 配位鍵

（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中6個(gè)Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1~6標(biāo)注。

①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號(hào)Y原子均在晶胞 。（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）

②根據(jù)以上信息可以推知，XY2晶體的熔沸點(diǎn) （填“＞”“＝”“＜”）固態(tài)氨的沸點(diǎn)。

③若該晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，密度為，XY2的摩爾質(zhì)量為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是

A．用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹

B．在鐵中加入鉻等特殊金屬形成不銹鋼

C．大型水閘常與直流電源的負(fù)極相連，再在電極的正極連上惰性電極，置于水中

D．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北航天高中、安陸二中等五校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學(xué)方程式：

①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ•mol﹣1

②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ•mol﹣1

③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ•mol﹣1

則反應(yīng)FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓變?yōu)椋?）

A.+7.28kJ/mol B．-7.28kJ/mol C．+43.68kJ/mol D．-43.68kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)：_________ __________________。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：____________。 (從下列選項(xiàng)中選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1) /℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH ＝__________ ( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品

B．白色污染是指白色的廢棄物的污染

C．有機(jī)食品是指含有有機(jī)物的食品

D．食鹽加碘實(shí)質(zhì)是在食鹽中加入KIO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上學(xué)期期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1。求：

（1）x值；

（2）B的平均反應(yīng)速率；

（3）此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

條件相同的理想氣體，決定其所占體積大小的主要因素是

A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小

C．組成分子的原子個(gè)數(shù) D．分子數(shù)目的多少

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

KA

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù)，判斷以下說法中不正確的是（ ）

A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式可表示為H2SO4===2H＋＋SO42－

D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

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