下列各組物質(zhì)不屬于同分異構體的是（）

    A． 2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇

    B． 鄰氯甲苯和對氯甲苯

    C． 2﹣甲基丁烷和戊烷

    D． 乙醇和乙醚


考點：  同分異構現(xiàn)象和同分異構體．

專題：  同分異構體的類型及其判定．

分析：  分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體．據(jù)此判斷．

解答：  解：A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇分子式相同，都含有一個羥基，但主鏈碳原子數(shù)不同，互為同分異構體，故A正確；

B．鄰氯甲苯和對氯甲苯，分子式相同，氯原子位置不同，屬于官能團位置異構，故B正確；

C．2﹣甲基丁烷和戊烷，分子式相同，主鏈碳原子數(shù)不同，則結構不同，互為同分異構體，故C正確；

D．乙醇和乙醚分子中碳原子數(shù)目不同，則分子式不同，不是同分異構體，故D錯誤．

故選D．

點評：  本題考查同分異構體的概念，題目難度不大，關鍵是根據(jù)名稱寫出分子式進行判斷．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中存在五種離子:、、Fe3+、H+和一種未知離子(OH-忽略不計),它們物質(zhì)的量濃度之比為2∶3∶1∶3∶1,則未知離子可能為　(　　)

A.Fe2+            B.Ba2+           C.Cl-            D.Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（　�。�

　

A．

檢查容量瓶是否漏水的方法

B．

給溶液加熱

　

C．

滴加液體

D．

過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：


有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

　

A．

0.1mol/L

B．

0.15mol/L

C．

0.2mol/L

D．

0.25mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


把200mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含 A mol硫酸鉀的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 B mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則：每份溶液中：n（Ba2+）=　　mol，n（Cl﹣）=　　mol；

200mL原混合溶液中：c（Cl﹣）=　　mol•L﹣1，c（K+）=　　mol•L﹣1．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在分子中位于同一平面上的原子數(shù)最多可能是（）

    A．             17個               B． 18個            C． 19個 D． 20個

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科目：高中化學 來源： 題型：


瘦肉精在醫(yī)學上稱為“鹽酸克倫特羅”．它是白色或類白色的結晶粉末，無臭、味苦，熔點161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚，屬β﹣興奮劑類激素．是嚴重危害畜牧業(yè)健康發(fā)展和畜產(chǎn)品安全的毒品．其化學成分如圖，下列有關鹽酸克倫特羅說法錯誤的是（）

    A． 分子式為C12H18Cl2N2O

    B． 分子結構中有6個飽和碳原子

    C． 分子中含氧官能團的名稱是羥基

    D． 能溶于所有有機溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是(   )

A．NaHSO4水溶液顯中性              

B．SiO2與酸、堿均不反應

C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應      

D．Fe在足量Cl2中燃燒生成和FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：


聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。

(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)   N2O4(g)達到平衡。

其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______________(填字母)。

A.減小NO2的濃度

B.降低溫度

C.增加NO2的濃度

D.升高溫度

(2)25 ℃時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol-1。

(3)17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.030 0 mol·L-1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L-1。計算反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。

(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？

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