如圖所示,下列實驗操作與方法正確的是( 。
| A. | 檢查容量瓶是否漏水的方法 | B. | 給溶液加熱 |
| C. | 滴加液體 | D. | 過濾 |
考點:
計量儀器及使用方法;夾持儀器;其他儀器及其使用方法.
專題:
化學(xué)實驗基本操作.
分析:
根據(jù)分液漏斗的使用、試管的加熱、膠頭滴管以及過濾操作的使用方法和操作要領(lǐng)分析.
解答:
解:A.容量瓶使用前需檢驗是否漏水,檢查時一手托住瓶底,另一只手摁住瓶塞,倒轉(zhuǎn)檢查,故A正確;
B.用試管加熱液體時,液體不能超過試管容積的,且用拇指頂住試管夾短柄,故B錯誤;
C.用膠頭滴管滴加液體時不能將膠頭滴管插入到試管內(nèi)部,故C錯誤;
D.過濾時漏斗應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁,故D錯誤.
故選A.
點評:
本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法,題目難度不大,注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的積累.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實驗室用鉛蓄電池進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng):
負(fù)極為Pb+SO42﹣═PbSO4+2e﹣,
正極為PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O,
今若制得Cl2 0.025mol,這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是()
A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鉻是人體必需的微量元素,但鉻過量會引起污染,危害人體健康。不同價態(tài)的鉻毒性不一樣,六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是( )
A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用來鑒別司機(jī)是否酒后駕駛
B.污水中鉻一般以Cr3+存在,與水中的溶解氧作用可被還原為六價鉻
C.人體內(nèi)六價鉻超標(biāo),服用維生素C緩解毒性,說明維生素C具有還原性
D.1 mol 得到6 mol電子時,還原產(chǎn)物是Cr3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述中,正確的是( )
| A. | 只與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān) |
| B. | 只與反應(yīng)的溫度有關(guān) |
| C. | 與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān),并且會受到起始濃度的影響 |
| D. | 只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān),與其他任何條件無關(guān)的一個不變的常數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(2)在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì),其狀態(tài)標(biāo)為“aq”,已知0.5mol H2SO4在溶液中與足量氫氧化鈉反應(yīng)放出57.3kJ的熱量,用離子方程式寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
(3)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.2kJ•mol﹣1
已知合成氨反應(yīng)是一個反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng),在某一定條件下,N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%,要想通過該反應(yīng)得到92.2kJ的熱量,至少在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量為 mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀鹽酸,沉淀不溶解,則該溶液中( 。
| A. | 一定有SO42﹣ | B. | 還可能有CO32﹣ |
| C. | 一定無Ag+ | D. | 可能有SO42﹣或Ag+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,如果2.8升氧氣含有n個氧分子,則阿伏加德羅常數(shù)為( 。
| A. |
| B. |
| C. | 16n | D. | 8n |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是()
A. 2,2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇
B. 鄰氯甲苯和對氯甲苯
C. 2﹣甲基丁烷和戊烷
D. 乙醇和乙醚
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4+10CO
每生成1 mol P4時,就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為:
C6H8O6+I(xiàn)2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I(xiàn)2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L-1 I2溶液V1 mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。
(4)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):2IO3-+5SO32-+2H+===I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示:
0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL | 0.01mol·L-1Na2SO3溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實驗溫度/℃ | 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s | |
實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 | |
實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 | |
實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 |
該實驗的目的是_____________________;表中V2=___________mL
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊(yùn)藏量居世界首位。
(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是______________。
(6)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式:
□Ce3++□H2O2+□H2O === □Ce(OH)4↓+□_______
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