Question

已知25 ℃時，AgI飽和溶液中［Ag^＋］為1.22×10^－8 mol·L^-1，AgCl的飽和溶液中［Ag^＋］為1.30×10^－5 mol·L^-1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為

0.01 mol·L^-1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L^-1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是 (   )

A．反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：［NO₃^－］>［Ag^＋］>［Cl^－］>［I^－］

B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_sp的數(shù)值為1.69×10^－10

D．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀

Answer 1

選A。Ag^＋的物質(zhì)的量小于Cl^－與I^－的物質(zhì)的量之和，AgI的溶解度小，所以先析出， Cl^－不能沉淀完全，有剩余，因此［Cl^－］ >［Ag^＋］；AgCl的K_sp =［Ag^＋］·［Cl^－］= 1.30×10^－5mol·L^-1×1.30×10^－5mol·L^-1=1.69×10^－10mol²·L^-2；溶解度較大的AgCl可轉(zhuǎn)化為溶解度較小的AgI。