在一定溫度下，把3.0 moL　M和2.5 moL　N混合于2.0 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3M(g)＋N(g)XP(g)＋2Q(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知Q的平均反應(yīng)速率為0.10 mol·L－1·min－1，下列說法錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

X的值為1

B．

M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·min－1

C．

M的轉(zhuǎn)化率為60％

D．

平衡時(shí)P的濃度為0.25 mol·L－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：
當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（摩）．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若a=0，b=0，則c=
2
2
．
（2）若a=0.5，則b=
0.25
0.25
和c=
1.5
1.5
．
（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：
a+c=2，2b+c=2
a+c=2，2b+c=2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，把6mol A（g）和4mol B（g）置于5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g），經(jīng)過10min達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得平衡混合氣體中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%．求：
（1）B的平均反應(yīng)速率；
（2）A的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡混合氣體中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)碳循環(huán)的途徑之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在兩種不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如下圖所示：
（1）前5min內(nèi)實(shí)驗(yàn)①的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
 mol/（L?min）．
（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號(hào)）．
a．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
b．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
c．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
d．3v逆（CO2）=v正（H2）
（3）與①相比，②僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由分別是
 
．
（4）在一定溫度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7.0L．若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是
 
；欲使反應(yīng)的K減小，可以采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，把3.0 mol M和2.5 mol N混合后置于2.0 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知Q的平均應(yīng)反差速率為0.10 mol·L-1·min-1，則下列說法錯(cuò)誤的是(    )

A.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的0.8倍

B.M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·min-1

C.x的值為1

D.平衡時(shí)P的濃度為0.25 mol·L-1

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