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下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵鍵能大小有關的是(　　)

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．H2O熔沸點高于H2S，HF熔沸點高于HCl

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

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中科院國家納米科學中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說法中正確的是(　　)

A．正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上

B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一

C．由于氫鍵的存在，沸點：HCl>HBr>HI>HF

D．由于氫鍵的存在，水分子中氫氧鍵角是105°

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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請回答下列問題：

(1)上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為____________。該反應的Q______0(填“＞”或“＜”)。

(2)850 ℃時在體積為10 L的反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)的物質的量濃度變化如圖所示，則0～4 min時平均反應速率v(CO)＝____________。

(3)若在500 ℃時進行。且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L－1 ，該條件下，CO的最大轉化率為　　　　　　。

(4)若在850 ℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1 mol，其中H2O(g)的體積分數(shù)為x，平衡時CO的轉化率為y，試推導y隨x變化的函數(shù)關系式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化是在克服分子間作用力的情況下進行的是(　　)

A．碘的升華                         B．氨的液化

C．鋁的熔化                         D．食鹽的溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中，含離子鍵的物質是(　　)，由極性鍵形成的極性分子是(　　)，由極性鍵形成的非極性分子是(　　)，由非極性鍵形成的非極性分子是(　　)。

A．CO2       B．Br2 

C．CaCl2    D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知a是H，b是N，c是O，d是S，a與其他元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是________________________________(填化學式，寫出兩種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


O3能吸附有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結構如下圖所示：呈V形，鍵角116.5°。三個O原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵：中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子分別各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：

(1)題中非極性共價鍵是________鍵，特殊的化學鍵是________鍵(填“σ”或“π”)。

(2)1919年，Langmuir提出等電子體的概念：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相等，各原子外層電子數(shù)之和相等，也可互稱為等電子體。等電子體的結構相似，物理性質相近，根據(jù)等電子原理：下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是________(填字母)。

A．H2O       B．CO2

C．SO2       D．BeCl2

(3)原子中沒有跟其他原子共用的電子對叫孤電子對，那么O3分子有________對孤電子對。

(4)下列有關說法中正確的是________(填字母)。

A．臭氧和氧氣互為同素異形體，它們在水中的溶解度相近

B．臭氧和氧氣的相互轉化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定

C．臭氧轉化為氧氣和氧氣轉化為臭氧均需要吸收能量

D．向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關硝酸化學性質的敘述中，正確的是(　　)

A．濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色

B．硝酸能與FeO反應，只表現(xiàn)氧化性

C．硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體

D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗。

(1)A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質中選�。�

①硝酸銨；②碳酸銨；③碳酸氫銨；④氯化銨；⑤熟石灰；⑥氫氧化鈉。

若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品可以是__________(填選項編號)，在只用一種藥品制取氨氣時，圖中空白處所需儀器應為____________(選填下列儀器編號，固定裝置省略)。

(2)該裝置補充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來考慮，對該裝置進行改進：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(3)按照改進后的裝置進行實驗，請完成以下問題：

①裝置B的作用是________________________________________________________________________；

②寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________；

③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實驗現(xiàn)象有________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


具有下列電子構型的原子中，第二電離能與第一電離能差值最大的是(　　)

A．1s22s22p5                           B．1s22s22p6

C．1s22s22p63s1                         D．1s22s22p63s2

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