13．（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是B．
A．其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41kJ•mol-1
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．若當(dāng)H2O為液態(tài)時反應(yīng)熱為△H2，則△H2＞△H
（2）25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1．
（3）已知反應(yīng)：N2（g）+O2 （g）═2NO（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2；N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3；利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H4的反應(yīng)焓變?yōu)?△H1+3△H2-2△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．

分析 （1）據(jù)圖分析，反應(yīng)物能量小于生成物，正反應(yīng)吸熱，熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=41kJ•mol-1，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放熱；
（2）25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，則4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量；
（3）反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)成正比，依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，構(gòu)造所需熱化學(xué)方程式計算得到．

解答 解：（1）A、該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=41kJ•mol-1，故A錯誤；
B、反應(yīng)物能量小于生成物，正反應(yīng)吸熱，故B正確；
C、正反應(yīng)吸熱，故C錯誤；
D、水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放熱，所以該反應(yīng)吸熱減少，其反應(yīng)熱的值小于41kJ•mol-1，故D錯誤；
故答案為：B；
（2）25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，則4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，熱化學(xué)方程式應(yīng)為2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1，故答案為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1；
（3）已知反應(yīng)：N2（g）+O2 （g）═2NO（g）△H1 ①；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 ②；
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3 ③．
將①×2+②×3-③×2可得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H4=2△H1+3△H2-2△H3，故答案為：2△H1+3△H2-2△H3．

點評 本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的能量和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度中等．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點．
（1）將Fe（OH）3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，配平下列離子方程式：
2Fe（OH）3+3ClO-+OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
（2）用Fe做陽極，Cu做陰極，NaOH溶液做電解液，用電解的方法也可制得Na2FeO4，則電解過程中陽極的反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
（3）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H+和OH-未列出）：
離子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
濃度（mol/L）a0.050.100.500.58
常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2•7H20，過程如下：

注：離子濃度小于10-5mol/L 可認(rèn)為該離子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12；操作過程中溶液體積的變化忽略不計．
①表格中的a＞0.16 （填“＜”或“=”或“＞”）．
②沉淀A的組成為Fe（OH）3（填化學(xué)式）；在調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的pH的范圍是3≤pH＜9．
③加入的過量試劑X為Ba（OH）2 （填化學(xué)式）．
④加入過量HCl的作用為使Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時抑制Mg2+水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．．塑料制品是人類日常生活中使用量最大的合成高分子材料．大量塑料制品的生產(chǎn)和使用，給人們的生活帶來了極大的方便，同時也造成了嚴(yán)重的環(huán)境問題--白色污染．當(dāng)今白色污染問題已得到了人們應(yīng)有的重視，一些科學(xué)家也成功地尋找到了治理白色污染的有效途徑．結(jié)合學(xué)過的知識，回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)上利用石油裂解氣生產(chǎn)聚乙烯的化學(xué)方程式：nCH2═CH2$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．
（2）塑料廢棄物的危害有D．
①破壞土壤結(jié)構(gòu)，影響植物生長�、谠斐珊ｋy事件�、燮茐沫h(huán)境衛(wèi)生�、芪＜昂Ｑ笊锏纳�
A．①②④B．①②③C．①③④D．全部
（3）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如圖（加熱裝置略）．
加熱某種廢棄塑料得到的產(chǎn)物有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等．
①試管B收集到的產(chǎn)品為苯和甲苯，其一氯代物分別有幾種？一種；四種．
②錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象為溴水褪色．
③寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途合成氨原料、作燃料或有機化工原料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5NA個、原子數(shù)是1.5NA個、質(zhì)子數(shù)是12NA個．0.5mol的Fe含0.5NA個鐵原子，質(zhì)量是28g，1mol CO（NH2）2中含1mol碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實驗是化學(xué)的基礎(chǔ)．下列說法正確的是（　　）
A．過氧化鈉、氯水、濃硝酸通常都要密封保存于棕色試劑瓶中
B．盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)
C．鉀、鈉、白磷都應(yīng)保存在水中
D．做焰色反應(yīng)實驗時所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某有機物結(jié)構(gòu)如圖，它不可能具有的性質(zhì)是（　　）
①可以燃燒 ②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③能被氧化        ④能發(fā)生聚合反應(yīng)
⑤能發(fā)生消去反應(yīng)   ⑥能與金屬鈉反應(yīng)    
⑦能發(fā)生取代反應(yīng)．
A．①⑤⑦B．①②③④⑥⑦C．⑤⑦D．⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于烴的說法中正確的是（　�。�
A．烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)
B．符合通式CnH2n+2的一定是烷烴，符合通式CnH2n的一定是烯烴
C．能發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴
D．烷烴中含飽和鍵、烯烴、炔烴中含不飽和鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，其命名正確的是（　�。�
A．2-甲基-4-乙基-4-戊烯B．2-異丁基-1-丁烯
C．4-甲基-2-乙基-1-戊烯D．2，4-二甲基-3-己烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
B．1mol甲烷的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量相等
C．28g氮氣含有的原子數(shù)目為NA
D．1mol碳正離子CH5+所含的電子總數(shù)為11NA

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