【題目】碳氫化合物又稱為烴，烴分為飽和烴和不飽和烴兩大類。完成下列填空：

(1)能與乙烯發(fā)生加成反應的物質是_______(填寫編號)。

a. 溴水 b. 氧氣 c. 氯化氫 d. 酸性高錳酸鉀溶液

(2)與乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物互為同系物的是________(填寫編號)。

a. b. c. d.

(3)請寫出乙烯相鄰同系物的加聚反應方程式__________。

【答案】ac c nCH2=CHCH3

【解析】

(1)能與乙烯發(fā)生加成反應的物質是鹵素單質、氫氣、氯化氫、水等；

(2)根據(jù)烷烴的同系物來解答；

(3)乙烯相鄰同系物為丙烯，據(jù)此解答。

(1)能與乙烯發(fā)生加成反應的物質是鹵素單質、氫氣、氯化氫、水等，故答案為：ac；

(2)乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物是乙烷，C5H12與乙烷結構相似，相差3個-CH2原子團，與乙烷是同系物關系，故答案為：c；

(3)乙烯相鄰同系物為丙烯，丙烯的加聚反應方程式為：nCH2=CHCH3 ，故答案為：nCH2=CHCH3 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式如下圖，關于綠原酸判斷正確的是（ ）

A．1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，生成3 mol CO2氣體

B．1 mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗2.5 mol Br2

C．1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH

D．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將物質的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液（其物質的量濃度為混合溶液中兩溶質的物質的量濃度之和），直至過量．下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關系示意圖中正確的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中的28號元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面也有廣泛應用。工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下：

已知：電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強弱，如：

H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V

Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

(1)鎳在周期表中的位置為_______________________________。

(2)高鎳礦破碎細磨的作用______________________________________。

(3)焰色反應實驗可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學試劑灼燒，原因是______________________。

(4)造渣除鐵時發(fā)生的化學反應方程式___________________________________（產(chǎn)物以氧化形式表示)。

(5)電解制粗鎳時陽極發(fā)生的主要電極反應式_____________________________________。

(6)工業(yè)上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________________。

(7)電解精煉鎳的過程需控制pH為2～5，試分析原因______________________________，陽極泥的成分為________________(寫名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四組物質中：A.和 B. 和 C.和 D. 和 E. 和。其中__________互為同位素；___________是同分異構體；___________是同系物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯等不飽和烴在有機化工領域有重要的用途，工業(yè)上常采用“丙烷脫氫法”制取丙烯，反應的原理為：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+123kJ/mol

回答下列問題：

（1）在石油工業(yè)中可通過___工藝獲得丙烯等不飽和烴（填一種工藝的名稱）。

（2）已知：

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能（kJ/mol）

412

348

a

436

表中的a=___。

（3）工業(yè)上進行該反應時，常在丙烷中摻入稀有氣體作為稀釋劑，在體積可變的反應容器中，維持恒溫，并使總壓強恒定為0.1MPa，摻入稀有氣體作為稀釋劑的優(yōu)點是___，試從平衡角度加以解釋___。

（4）在某密閉容器中充入適量的丙烷，測得丙烷的轉化率隨溫度和壓強變化如圖所示：

①壓強p1___p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②圖中A點平衡常數(shù)Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)，結果保留三位有效數(shù)字）。

③B點若達到A點所示的平衡狀態(tài)則在建立平衡過程中v正___ v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

④寫出一條提高丙烷平衡轉化率的措施___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示。下列說法正確的是

A.P總1<P總2

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

C.圖2中M點能正確表示該反應平衡常數(shù)的對數(shù)(1gK)與溫度的關系

D.若P總1=0.25MPa，則Y點的平衡常數(shù)Kp=64(MPa)-2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成藥物胃復安:

已知:

請回答:

（1）化合物A的結構簡式_______。

（2）下列說法不正確的是_______。

A．化合物B能發(fā)生加成反應 B．化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．化合物E具有堿性 D．胃復安的分子式是C13H22ClN3O2

（3）設計化合物C經(jīng)兩步反應轉變?yōu)?/span>D 的合成路線(用流程圖表示，試劑任選) _______。

（4）寫出D+EF的化學方程式_______。

（5）寫出化合物E可能的同分異構體的結構簡式_______，須同時符合:①1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子，IR譜顯示有N一H鍵存在；②分子中沒有同一個碳上連兩個()氮的結構。

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