【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為

所含離子

NO3—

SO42—

H+

X

濃度mol/L

2

1

2

1

A.Cl—B.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

【答案】D

【解析】

溶液（體積為1L）中的陰離子帶電荷數(shù)為2mol/L×1+1mol/L×2=4，氫離子帶正電荷數(shù)為2mol/L×1=2，根據(jù)溶液呈電中性原則，則X為陽離子，且?guī)щ姾蓴?shù)為2，只有Ba2+、Fe2、Mg2+三種離子可選；而在酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化鐵離子，不能共存，硫酸根離子與鋇離子產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時，將3mol A 和1mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）4C（g） 2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 ．
（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時，B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α（B）= ， 平衡常數(shù)K=（填計算結(jié)果）．
（3）若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后（設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)），化學(xué)平衡（填字母）
A.向正反應(yīng)方向移動
B.向逆反應(yīng)方向移動
C.平衡不移動．
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時達(dá)到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為：n （B）=mol．
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間該滿足的關(guān)系為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為1.5NA
B.3.4gNH3中含原子總數(shù)為0.6 NA
C.分子數(shù)為NA的CO，C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量約為28g
D.標(biāo)況下，33.6 L的水中，水分子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）B中的干燥劑是 ．
（3）C中的現(xiàn)象是 ．
（4）實驗進(jìn)行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1﹣2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，應(yīng)選用的裝置是（填“E”或“F”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)小組設(shè)計以下實驗方案，測定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質(zhì)量．重復(fù)操作，計算．儀器a的名稱是；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 實驗中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重，判斷方法是 ．
（2）方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，過濾，洗滌，干燥，稱量固體質(zhì)量，計算．
寫出NaHCO3與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式；實驗中判斷沉淀是否完全的方法是 ． 過濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為 ．
（3）方案三：稱取一定質(zhì)量樣品，按如圖裝置進(jìn)行實驗：

B裝置內(nèi)所盛試劑是；D裝置的作用是
實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
某同學(xué)認(rèn)為上述測定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”），因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）上述反應(yīng)中的還原劑是 ， 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收，吸收過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）As2S3和濃HNO3反應(yīng)生成H3AsO4、S和NO2 ， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（4）若其氧化產(chǎn)物的總物質(zhì)的量比還原產(chǎn)物的總物質(zhì)的量少0.8mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）
A.CO2的電子式：
B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子： Cl
C.NH4Cl的電子式：
D.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式正確的是（ ）
A.在空氣中切開金屬鈉，光亮表面變暗：2Na+O2═Na2O2
B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C.將鐵粉與水蒸氣共熱，產(chǎn)生氣體：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2
D.鈉投入到水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，能用排水法收集的是 （ ）

A.HClB.NH3C.NOD.NO2

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同步練習(xí)冊答案