【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是(

選項

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl-NO3-

不能大量共存,Al3++3OH-=Al(OH)3

B

由水電離出的H+濃度為1×10-12molL-1

Na+、、Cl-

一定能大量共存

+H2ONH3H2O+H+

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、

不能大量共存,5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、

不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O=2HClO+

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,但加入氨水生成沉淀,由于一水合氨為弱電解質(zhì),發(fā)生Al3+3NH3·H2O═AlOH3↓+3NH4,故A錯誤;

B.由水電離出的H濃度為1×10-12mol·L-1,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,堿性條件下NH4不能大量共存,故B錯誤;

CpH=1的溶液呈酸性,酸性條件下Fe2MnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為5Fe2+MnO4+8H═Mn2+5Fe3+4H2O,故C正確;

DSO2具有還原性,與ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為ClO+SO2+H2O═2H+Cl+SO42,故D錯誤。

故選:C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氯水成分的實驗,請回答以下問題:

1)將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈_______色,說明氯水中含有_______分子。

2)向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______,說明氯水中還存在的粒子是_______。

3)向氯水中加入少量Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有_______;將新制氯水滴加到藍色石蕊試紙上產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______,說明新制氯水中還存在的粒子是_______;由于_______見光易分解,因此氯水需保存在棕色試劑瓶中。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究,將適量的蔗糖放入燒杯中,加入少量水,攪拌均勻,然后加入濃硫酸,快速攪拌,生成疏松多孔的黑色物質(zhì)。

(1) (2) (3) (4) (5)

請回答下列問題:

①根據(jù)上述實驗步驟(1)-(5)中,蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象,濃硫酸表現(xiàn)出的化學性質(zhì)有____________ (填字母)

A.酸性 B.吸水性 C.脫水性 D.強氧化性

②反應(yīng)中生成的黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用,產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體 X 有刺激性氣味,另一種氣體 Y 無色無味,寫出反應(yīng)的化學方程式_____________

③為了在混合氣體中檢驗出 X、Y 這兩種氣體,提供下列試劑:(試劑可多次使用,不考慮尾氣處理)

A.品紅溶液 B.澄清石灰水 C.酸性高錳酸鉀溶液 D.氫氧化鈉溶液

氣體通過的順序依次是:________________________________________________ (填字母)。證明有氣體 Y 存在的實驗現(xiàn)象為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是(

A.溶液中滴入用硫酸酸化的溶液,溶液變黃,說明發(fā)生氧化還原反應(yīng),且氧化性:

B.為測定熔融氫氧化鈉的導電性,可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量

C.制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液煮沸,直至呈紅褐色,停止加熱

D.在飽和溶液中加入一定量,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度,有晶體析出,溶液質(zhì)量不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國科學技術(shù)大學的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料,在700℃時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物,該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學》雜志上,被科學家們高度評價為稻草變黃金。下列有關(guān)說法中,你認為錯誤的是(

A.的還原性強于金剛石B.另一種化合物是

C.納米級金剛石粉末可以透過半透膜D.這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(化學——選修3:物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

鈦有“生物金屬”和“未來金屬”之稱,鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注。

(1)基態(tài)鈦原子外圍電子的軌道表達式為___________。與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有___種。

(2)金屬鈦的熔點、硬度均比鋁大,可能的原因是____。

(3)TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體,分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物,先獲得的餾分是__________ (填化學式)。

(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①組成該物質(zhì)的元素中,電負性最大的是__________ (填元素名稱)。

②M中碳原子的雜化形式有___________種。

③M中不含__________ (填字母代號)。

a.π鍵   b.σ鍵 c.配位鍵

d.氫鍵   e.離子鍵

(5)①金屬鈦晶體中原子采用面心立方最密堆積,則晶胞中鈦原子的配位數(shù)為_____。

②設(shè)鈦原子的直徑為d cm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,鈦原子的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,則晶體鈦的密度為________g·cm-3。

③金屬鈦晶胞中有若干個正四面體空隙,如圖中a、b、c、d四個鈦原子形成一個正四面體,其內(nèi)部為正四面體空隙,可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子,那么形成的氫化鈦的化學式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×10-6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題:

(1)ab、c、d四點中水的電離程度最大的是_______點,滴定過程中宜選用__________作指示劑,滴定終點在__________(“c點以上“c點以下”)

(2)滴定過程中部分操作如下,下列各操作使測量結(jié)果偏高的是_____(填字母序號)。

A.滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入HA溶液后進行滴定

C.滴定過程中,溶液出現(xiàn)變色后,立即停止滴定

D.滴定結(jié)束后,仰視液面,讀取NaOH溶液體積

(3)若重復(fù)三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示,計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。(保留4位有效數(shù)字)

實驗序號

NaOH溶液體積/mL

待測HA溶液體積/mL

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

(4)a點溶液中pH約為________,此時溶液中H2O電離出的c(H)________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(舉一反三)下列說法正確的是(  )

A.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解

B.銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H+2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O

C.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中可大量存在H、Fe2+、Cl、SO

D.硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS+2H===H2S↑+Cu2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)AB、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)DE、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的部分生成物和反應(yīng)的條件沒有標出)。

請回答下列問題:

1DF、G的化學式分別是

A.NaOHFeCl2、FeCl3B.NaOH、FeCl3、FeCl2

C.Fe3O4、FeCl2、FeCl3D.Fe3O4、FeCl3、FeCl2

2A、B、C的金屬活動性順序是

A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.C>B>A

3①~⑦反應(yīng)中未涉及到四種基本反應(yīng)類型中的

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

4除去F溶液中的少量G,常加入或通入足量的。

A.鐵粉B.氯氣C.雙氧水D.酸性高錳酸鉀溶液

5除去乙中的少量丙,常將混合氣通入到中進行洗氣。

A.NaOH溶液B.飽和食鹽水C.飽和NaHCO3溶液D.濃硫酸

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