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【題目】在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，快速攪拌，生成疏松多孔的黑色物質。

(1) (2) (3) (4) (5)

請回答下列問題：

①根據上述實驗步驟(1)-(5)中，蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，濃硫酸表現出的化學性質有____________ (填字母)。

A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性

②反應中生成的黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用，產生兩種氣體，其中一種氣體 X 有刺激性氣味，另一種氣體 Y 無色無味，寫出反應的化學方程式_____________。

③為了在混合氣體中檢驗出 X、Y 這兩種氣體，提供下列試劑：(試劑可多次使用，不考慮尾氣處理)

A．品紅溶液 B．澄清石灰水 C．酸性高錳酸鉀溶液 D．氫氧化鈉溶液

氣體通過的順序依次是：____________→____________→____________→____________ (填字母)。證明有氣體 Y 存在的實驗現象為____________。

【答案】BCD C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O A C A B 澄清石灰水變渾濁

【解析】

濃硫酸溶于水放出大量的熱，蔗糖脫水生成碳，生成的碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；混合氣體的成分是是二氧化碳和二氧化硫，先檢驗二氧化硫，再檢驗二氧化碳。

（1）①將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，然后加入濃硫酸，生成黑色物質碳表現了濃硫酸的脫水性，濃硫酸吸收水放出大量的熱，碳與濃硫酸在加熱的條件下反應，生成兩種氣體，體現了濃硫酸的吸水性和強氧化性；

②黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用，產生兩種氣體，其中一種氣體 X 有刺激性氣味，是大氣的污染物之一，這種刺激性氣味的氣體是SO2，另一種無色無味氣體Y是CO2，反應的化學方程式為：C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；

③先將混合氣體通入品紅溶液檢驗二氧化硫，品紅溶液褪色，含有二氧化硫，從品紅溶液中出來的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，這一步除去二氧化硫，通過酸性高錳酸鉀溶液出來的氣體再通入品紅溶液，品紅溶液不變色，證明二氧化硫除盡，再通入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則含有二氧化碳。故氣體通過的順序依次是：A→C→A→B；

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：

Ⅰ.為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。

（1）儀器B的名稱是______。

（2）將下列實驗操作步驟正確排序______（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a.點燃酒精燈，加熱

b.熄滅酒精燈

c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2

e.稱量A

f.持續(xù)通氮氣，冷卻至室溫

（3）根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=______（列式表示）。

Ⅱ.已知某些硫酸鹽受熱易分解為相應的氧化物，為探究硫酸亞鐵的分解產物，將實驗Ⅰ中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅棕色粉末。

（4）C中盛放BaCl2溶液，并在實驗中觀察到有白色沉淀生成，其作用為：______。

（5）D中盛放的溶液為______（填標號）。

a.品紅 b.NaOH c.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

（6）寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列各組物質性質的比較，結論正確的是（____________）

A. 分子的極性： B. 物質的硬度：

C. 物質的沸點： D.在中的溶解度：

Ⅱ.錳單質及其化合物應用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)位于元素周期表中第四周期____族，基態(tài)原子核外未成對電子有_____個。

(2)可與反應生成 ，新生成的化學鍵為_____鍵。分子的空間構型為______，其中N原子的雜化軌道類型為_______。

(3)金屬錳有多種晶型，其中的結構為體心立方堆積，晶胞參數為apm， 中錳的原子半徑為_____pm。已知阿伏加德羅常數的值為， 的理論密度____。(列出計算式)

(4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，其中錳離子的化合價為____，其配位數為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是( )

A.反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B.該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C.amol C和amol H2O(l)反應生成amol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ

D.1mol C、2mol H、1mol O轉變成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:pK=-lgK，25℃時，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所得溶液中:Vo=10mL

B. C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數K1=1×10-7.19

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化鉻(CrO3)又叫鉻酸酐，是一種暗紅色固體，溶于水會生成鉻酸(H2CrO4)，200℃以上會部分分解生成氧化鉻（Cr2O3)。

I.下圖是用鉻鐵礦（主要成分是FeCr2O4，含A12O3、SiO2等雜質）生產CrO3的傳統(tǒng)工藝流程，請回答相關問題。

（1）操作1的名稱是____，沉淀X的成分是_____(填化學式)。

（2）高溫煅燒時FeCr2O4參與反應的化學方程式是____。

II.某工廠采用了一種新的生產CrO3的工藝流程，與傳統(tǒng)工藝流程主要區(qū)別如下圖所示（中間過程省略）。

（3）液相轉化過程發(fā)生反應的化學方程式是____。

（4）新工藝與傳統(tǒng)工藝相比有多種優(yōu)點：可得到價值更高的副產品KNO3；___；從綠色化學角度考慮新工藝也存在某種缺點，該缺點是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稱取14.2 g 無水硫酸鈉固體(摩爾質量為142 g/mol)溶于適量水中，再稀釋至100 mL。回答下列問題：

(1)從配制所得的溶液中取出50 mL，該50 mL的溶液中硫酸鈉的物質的量濃度為：___________

(2)寫出硫酸鈉在水溶液中的電離方程式：________。

(3)14.2 g該固體中含有鈉離子的數目是：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是（ ）

選項

條件

離子組

離子共存判斷及反應的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl-、NO3-

不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B

由水電離出的H+濃度為1×10-12molL-1

、Na+、、Cl-

一定能大量共存

+H2ONH3H2O+H+

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、、

不能大量共存，5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】假設12C的相對原子質量為24，如果以0.024 kg12C所含的原子數為阿伏加德羅常數，下列數值中肯定不變的是(　　)

A.氫氣的摩爾質量

B.16 g氧氣所含的分子數

C.氧氣的相對分子質量

D.一定條件下，跟2 g氫氣相化合的氧氣的物質的量

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