Question

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： A + B =" C" + D
（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子
式為           ；分子的穩(wěn)定性B            M（填“>”、“<”或“=”）
（2）若A、D是兩種單質(zhì)，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應(yīng)生成溶液N，檢驗(yàn)N溶液中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的方法是                                                               。
將D的粉末加入溶液N中，當(dāng)有28gD完全溶解時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是        mol。
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng)：2CO₂(g) + 6H₂(g) = CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)，根據(jù)下圖所示信息，

①反應(yīng)是       反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是                       
②若△H =" a" KJ/mol，當(dāng)消耗標(biāo)況下5.6 L CO₂時(shí)的反應(yīng)熱△H =        KJ/mol。
③在恒溫、恒容的密閉容器中，
下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （填字母序號(hào)）。
A．生成1 mol CH₃CH₂OH的同時(shí)，生成3 mol H₂O
B．容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化
C．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

Answer 1

（1）NH₃的電子式，>
（2）取反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，溶液中有藍(lán)色沉淀生成則含有Fe²；⁺或取反應(yīng)后的溶液少量于試管中，滴加硫氰化鉀，溶液不變紅，再加新制氯水，溶液變紅色，證明含有Fe²⁺；1
（3）①放熱；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量  ② 0.125a ③ BD

解析試題分析：(1) C在空氣中易變成A，氣態(tài)氧化物中有NO空氣中變成NO₂，則C為NO，A為NO₂，B為水，D為硝酸。M為氨氣，電子式為，氧的非金屬性強(qiáng)于氮，所以水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣，填“>”
(2) B是黑色有磁性的氧化物，B為四氧化三鐵，與鹽酸反應(yīng)生成的低價(jià)金屬陽(yáng)離子是Fe²⁺,檢驗(yàn)Fe²⁺的方法是取反應(yīng)后的溶液少量于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，溶液中有藍(lán)色沉淀生成則含有Fe²⁺，或取反應(yīng)后的溶液少量于試管中，滴加硫氰化鉀，溶液不變紅，再加新制氯水，溶液變紅色，證明含有Fe²⁺；D為單質(zhì)鐵，與N中的Fe³⁺反應(yīng)生成Fe²⁺，28gFe溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.5mol×2=1mol
（3）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
②△H =" a" KJ/mol，即2mol的CO₂完全反應(yīng)的熱效應(yīng)，標(biāo)況下5.6LCO₂的物質(zhì)的量為0.25mol,其熱效應(yīng)為0.25/2×a KJ/mol="0.125a" KJ/mol
③A、反應(yīng)的任何狀態(tài)都有生成1 mol CH₃CH₂OH的同時(shí)，生成3 mol H₂O，錯(cuò)誤；B、容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化，符合化學(xué)平衡的特征，正確；C、恒容容器中密度始終不變，錯(cuò)誤；D、隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體分子數(shù)在減少，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，不再減少，保持不變，正確，答案選BD。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的比較，離子檢驗(yàn)，電子式的書寫，熱效應(yīng)的計(jì)算，化學(xué)平衡的判斷