【題目】已知熱化學方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H= +241.8kJ/mol，H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H= -285.8kJ/mol

當1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，其焓變?yōu)?/span>

A.△H= +4.4kJ/molB.△H= -4.4kJ/mol

C.△H= -2.44kJ/molD.△H= +2.44kJ/mol

【答案】C

【解析】

①H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H= +241.8kJ/mol，②H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H= -285.8kJ/mol；

①+②，整理可得H2O(g)=H2O(1) △H= -44kJ/mol，根據(jù)該熱化學方程式可知：18g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出44kJ的熱量，則1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，放出熱量是44kJ÷18=2.44kJ，即當1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，其焓變△H= -2.44kJ/mol，故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)+dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡1.8倍，下列敘述正確的是

A.平衡向正反應方向移動B.A的轉(zhuǎn)化率變大

C.D的物質(zhì)的量變多D.a<c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法，請完成填空。

(1)用10%(密度為1.01 g·cm－3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。

①計算：需________g 10%(密度為1.01 g·cm3)的氫氧化鈉溶液，其體積為________mL，需加________mL水(ρ水＝1 g·cm－3)進行稀釋。

②量取：用________mL量筒取10% 氫氧化鈉，量取時視線要跟量筒________保持水平，然后倒入燒杯里，用________mL量筒量取蒸餾水也注入燒杯里。

③溶解：用________將上述溶液攪拌均勻，即得27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。

(2)用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸稀釋成3 mol·L－1的稀硫酸100 mL，回答下列問題：

①需要取濃硫酸________mL；

②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是__________________________(填字母，下同)。

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次

C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線

(3)實驗室需配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液和1 mol·L－1的硫酸溶液各100mL。

①要配制氫氧化鈉溶液，在用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時，天平讀數(shù)為________。

A．4.0 g　　　　　B．4.00 g　　　　 C．＞4.0 g

②在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，有明顯不同的是__________。

A．稱量或量取　　　B．溶解或稀釋 　C．移液、洗滌　　D．定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用真空碳熱還原冶煉鎂、鋁及錳的單質(zhì)或合金是治金工業(yè)的熱點之一�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知體系自由能變化時反應能自發(fā)進行。真空碳熱還原冶煉鎂的主要反應為，其自由能變化與溫度、壓強的關系如圖所示：

溫度由低到高的順序是_______________，時該反應不能自發(fā)進行的溫度是_________(填“”“”或“”)。

(2)提出的碳熱還原冶煉的機理如下：

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)

則反應的______________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)；中間體之一與反應可用于實驗室制備甲烷，寫出與反應的化學方程式：_________________________________________________________。

(3)制備錳合金的相關反應及平衡時與溫度的關系如圖所示(為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×體積分數(shù))：

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)

①的反應是___________(填標號)。

②____________[用、表示]；A點___________用[表示]。

③向某恒容密閉容器中充入并加入足量，若只發(fā)生反應：，達到B點的平衡狀態(tài)。達到平衡前，v(正)__________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，達到平衡時，_______________(保留小數(shù)點后兩位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成有機玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下：

回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式：B___________________，F________________________。

（2）寫出反應類型：反應②___________________；反應③____________________________。

（3）1 mol DAP-A樹脂在一定條件下與H2發(fā)生加成反應，最多消耗H2_______________mol。

（4）寫出反應①的化學方程式_____________________________________________________。

（5）寫出G在一定條件下與乙二醇發(fā)生反應生成一種高分子化合物的化學方程式為_______。

（6）E的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的鏈狀有機物有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_______________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________。

(2)向鹽酸中倒入NaOH溶液的正確操作是：________。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)大燒杯上如果不蓋硬紙板，則求得的中和熱 ________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)兩次實驗記錄的數(shù)據(jù)如下表：

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50mL 0.55mol/L

NaOH溶液

50mL 0.5mol/L

HCl溶液

20℃

23.3℃

②

50mL 0.55mol/L

NaOH溶液

50mL 0.5mol/L

HCl溶液

20℃

23.4℃

已知：Q=cm(t2-t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各溶液的密度均為1g/cm3。則中和熱ΔH=_________kJ·mol－1。

(5)若改用60mL 0.50mol·L-1 鹽酸和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_______（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱__________(填“相等”“不相等”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣中SO2和NOx（NO及NO2）的脫除對于環(huán)境保護意義重大。

(1)濕式氨法煙氣脫硫脫氮是通過氨水吸收煙氣，得到含、、、和NO2的吸收液。

①用離子方程式解釋吸收液中含有的原因：_____________；

②吸收液中的、均對NO2具有吸收作用，但對NO2的吸收能力比弱，與NO2反應生成的離子方程式是：___________；

(2)經(jīng)測定，在煙氣的吸收過程中，吸收液對NO2的吸收率隨煙氣通入量變化的曲線如下圖所示。

結(jié)合化學用語解釋產(chǎn)生上述結(jié)果的原因：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池總反應為：

下列說法中，正確的是（ ）

A.充電時，移向Zn膜

B.充電時，含有膜的碳納米管纖維一端連接有機高聚物電源負極

C.放電時，電子由鋅膜表面經(jīng)有機高聚物至膜表面

D.放電時，電池的負極反應為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用一定濃度的鹽酸滴定某濃度的氨水。滴定終點附近溶液的pH和導電能力的變化如圖所示（利用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點，溶液總體積變化忽略不計）。下列說法錯誤的是（ ）

A.a點對應的溶液中：

B.a→b過程中，不斷增大

C.c→d溶液導電性增強的主要原因是和增大

D.根據(jù)溶液pH和導電能力的變化可判斷：

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