2．下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．光導纖維的主要成分為硅單質(zhì)
B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，且兩單質(zhì)的作用相同
C．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應，最終生成Na2CO3
D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

分析 A．光導纖維的主要成分是二氧化硅；
B．根據(jù)鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水結(jié)合氧化還原反應知識進行解答；
C．根據(jù)Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物質(zhì)的性質(zhì)分析；
D．依據(jù)鹽類水解的應用解答．

解答 解：A．光導纖維的主要成分為二氧化硅，故A錯誤；
B．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁的化合價從0價變?yōu)镹aAlO2中+3價，只作還原劑；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，氯元素從0價，變?yōu)镹aCl中的-1價為氧化劑，變?yōu)镹aClO中的+1價為還原劑，所以氯氣既作氧化劑又作還原劑，兩單質(zhì)的作用不相同，故B錯誤；
C．Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，反應為4Na+O2=2Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，反應為Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O風化脫水生成Na2CO3，故C正確；
D．FeCl3、CuCl2溶于水均水解分別生成氫氧化鐵、氫氧化銅，因鹽酸為揮發(fā)性酸，氯化氫揮發(fā)促進鹽類水解，所以制備FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，綜合性較強，明確二氧化硅、氯氣、鋁的性質(zhì)，明確鹽類水解的應用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是（　�。�
A．用中和法除去廢水中的酸B．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
C．用氯氣除去廢水中的懸浮物D．用臭氧除去廢水中的異味

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學肥料．工業(yè)合成尿素反應如下：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示．A點的正反應速率v正（CO2）＞B點的逆反應速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s） 關(guān)于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數(shù)下降
C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是O，R的電子式為；
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為過濾，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水（或乙醇）；
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2．現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，將濾液稀釋到1L，若所得Na2SiO3的物質(zhì)的量濃度為0.17mol•L-1，則SiC的純度為57%；
（4）下列敘述正確的有②③（填序號）
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2
④水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．可逆反應2Cl2 （g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2 （g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（1）降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率減小，υ正減小
（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量不變，反應速率不變
（3）保持容器的壓強不變，加入He，則 O2的體積分數(shù)增大
（4）若恒溫恒容，反應從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質(zhì)量減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的（　�。�
A．2克16O2和14N2的混合氣中含有的電子數(shù)為NA個
B．1molNa與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個
C．Na2O和Na2O2的混合物中若含有1molNa+，則其含有陰離子總數(shù)為0.5NA
D．常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（　�。�
A．兩者的本質(zhì)區(qū)別是氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．都能透過半透膜
C．都是透明的澄清液體
D．都呈紅褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
S$→_{①}^{O_{2}}$SO2$→_{②}^{O_{2}}$A$→_{③}^{H_{2}O}$H2SO4$→_{④}^{BaCl_{2}溶液}$BaSO4
（1）①的實驗現(xiàn)象為發(fā)出淡藍色火焰，放出大量的熱，生成刺激性氣味的氣體；
（2）SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有還原性（填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”）；
（3）化合物A的名稱為三氧化硫；
（4）反應④的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2 ）俗稱固體雙氧水，是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過碳酸鈉的制備流程如下：

（注：BC-1、BC-2均為穩(wěn)定劑，其中BC-1是由異丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成）
（1）結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉晶體析出．
（2）加入BC-2穩(wěn)定劑與工業(yè)純堿中含有的Fe3+雜質(zhì)生成穩(wěn)定的配合物的目的是防止Fe3+雜質(zhì)離子催化H2O2分解．
（3）洗滌抽濾產(chǎn)品，應選用合適的洗滌試劑是C（填寫序號）．
A．飽和氯化鈉溶液     B．水      C．異丙醇    D．碳酸鈉飽和溶液
（4）工業(yè)上常以活性氧的質(zhì)量分數(shù)[ω（活性氧）=16n（H2O2）/m（樣品）×100%]來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，ω≥13%為優(yōu)等品．現(xiàn)將0.2000g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的反應）溶于水配成溶液，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量KI，搖勻后靜置于暗處，充分反應后加入少量淀粉試劑，用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定到終點，消耗Na2S2O3溶液33.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），通過計算判斷樣品是否為優(yōu)等品（寫出計算過程）．

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