下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B、C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
C、CO2+NH3+H2O═NH4HCO3
D、2F2+2H2O═4HF+O2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：屬于氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，水既不是氧化劑也不是還原劑，說(shuō)明該反應(yīng)水中各元素化合價(jià)不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，但水中各元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故A正確；
B．C+H2O
  △  
.
 
CO+H2中水中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水是氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則水是還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合基本概念分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（s）的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3mol A、2mol B；2min達(dá)平衡，生成D 1.2mol，測(cè)得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3mol?（L?min）-1．N：2mol C、y mol D；達(dá)平衡時(shí)c（A）=0.6mol?L-1．下列推斷的結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、x=2
B、平衡時(shí)M中c（A）＞0.6 mol/L
C、y≥2
D、M、N達(dá)到平衡時(shí)容器中各物質(zhì)濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)和理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí) 理  論  解  釋
A NH3溶于水形成的溶液微弱導(dǎo)電 NH3是弱電解質(zhì)
B K的熔點(diǎn) 高于Na K金屬性比Na的金屬性強(qiáng)
C K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/TD> K3C60中含有離子鍵
D HF的沸點(diǎn)高于HCl F的非金屬性比Cl強(qiáng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)，不是由于氫鍵引起的是（　　）
A、沸點(diǎn)：H2O＞H2S
B、溶解性：NH3（易溶于水）＞PH3（難溶于水）
C、穩(wěn)定性：H2O＞H2S
D、等質(zhì)量的體積：冰＞水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)
B、苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊試液變淺紅色
C、米酒變酸的過(guò)程涉及氧化反應(yīng)
D、鹵代烴水解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、乙烷（乙烯）：KMnO4酸性溶液，洗氣
B、乙醇（乙酸）：堿石灰，蒸餾
C、甲苯（苯酚）：濃溴水，過(guò)濾
D、溴乙烷（乙醇）：苯，分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、非金屬單質(zhì)分子中一定含有非極性共價(jià)鍵
B、根據(jù)電離方程式：HCl=H++Cl-，判斷HCl分子中存在離子鍵
C、根據(jù)2C+SiO2
  △  
.
 
Si+2CO，說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅
D、變化過(guò)程中化學(xué)鍵被破壞，不一定發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

尿素（H2NCONH2）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為
 
．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
；
（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是
 
．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是
 
，與NO3-互為等電子體的一種化合物是
 
（寫化學(xué)式）．
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是
 
．
②已知干冰晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該晶體的密度為
 
g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1═-393.5kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2═+131.3kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H═
 
 kJ?mol-1．
（2）利用反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H2物質(zhì)的量之比為1：1）作負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)的一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如上圖所示．則有：
①燃料電池即電源的N極的電極反應(yīng)式為
 
；
②已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時(shí)間后，測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，而且電解后將溶液混合均勻，則此時(shí)溶液的pH為
 
．
（3）在不同的溫度下，將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的平均反應(yīng)速率為
 
（取2位小數(shù)）．
②下列措施可能使上述反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率增大的是
 
（填序號(hào)）；
A．升高溫度   B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)   D．再加入一定量H2O（g）   E．使用催化劑．

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