25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
[     ]
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中 c(Na+)＞c(CN-)，則a一定大于b C．0.1 mol·L-1 CH3COOH逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)式 CH3COOH HCN
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?漳州二模）25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列問(wèn)題：
（1）等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小關(guān)系為：
c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）
c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）

（2）a mol/L NaOH溶液與b mol/LHCN溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），則a
＜
＜
 b（填＞、＜、=）
（3）在冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性將如何變化
先增大再減小
先增大再減小

醋酸的電離程度將如何變化
增大
增大

電離平衡常數(shù)將如何變化
不變
不變

（4）合成氨發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2   2NH3．400“C時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.5mol-2．?L2．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．500℃時(shí)，在 0.5L的定容容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol，2mol，則此時(shí)反應(yīng) V（N2）正
＜
＜
v（N2）逆（填＞、＜、=或不能確定）．請(qǐng)書(shū)寫(xiě)判斷理由
Q=0.5，而500℃時(shí)K＜o(jì).5，Q＜K，平衡往逆方向移動(dòng)
Q=0.5，而500℃時(shí)K＜o(jì).5，Q＜K，平衡往逆方向移動(dòng)
．

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