20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有NA個(gè)H2O分子
B．1mol．L-1 Na2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，22.4LO2中含有2NA個(gè)氧原子
D．16g O2 和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為NA

分析 A、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
B、溶液體積不明確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的氧原子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，故個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol H2（g）和1mol Br2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)顏色不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)H2、Br2、HBr的濃度之比為1：1：2
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol H2，同時(shí)消耗2n mol HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以
符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格．
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{3m}{M}$NA個(gè)．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
④該氣體完全溶于水形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某學(xué)生將一氯丙烷和NaOH溶液共熱煮沸幾分鐘后，冷卻，立即滴入AgNO3溶液，結(jié)果未見到白色沉淀生成，其主要原因是（　�。�
A．加熱時(shí)間太短，未水解B．不應(yīng)該冷卻
C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法正確的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子
B．用四氯化碳萃取某溶液時(shí)，分層且下層顯紫紅色，可能存在碘單質(zhì)
C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-
D．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，證明一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥R的化學(xué)式為C3H5Br2Cl，且每個(gè)碳原子上都連接鹵素原子．R的合成方法如圖：
請回答下列問題：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl；R中官能團(tuán)的名稱是溴原子和氯原子
（2）丙烯生成M的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；寫出M生成R的化學(xué)方程式：CH2=CHCH2Cl+Br2→CH2BrCHBrCH2Cl
（3）R的同分異構(gòu)體有9種，其中，在核磁共振氫譜上有2個(gè)峰的面積比為1：4的有機(jī)物名稱為2-氯-1，3-二溴丙烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)都屬于鹽的一組是（　�。�
A．Na2SO4、KNO3、H2SO4B．NaOH、Ba（NO3）2、CaO
C．NaNO3、H2O、Ca（OH）2D．KCl、CuSO4、Ca（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究．已知在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：
化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
請回答下列問題：
（l）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2和K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S＜（填“＞”、“=”或“＜”） 0，在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（3）500℃時(shí)，測得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0，.1mol•L-1、0.8mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，則此時(shí)v正＞（填“＞”、“=”或“＜”） v逆．
（4）某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件下隨時(shí)間的變化曲線，開始時(shí)升溫時(shí)，t2時(shí)降壓，t3時(shí)增加CO濃度，t4時(shí)又達(dá)到平衡．請畫出t2至t4的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為證實(shí)Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)過程如下：
如圖連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 mol•L-1的Ba（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，再一邊不斷地滴加1 mol•L-1的H2SO4溶液，并輕輕振蕩．試完成下列內(nèi)容：
（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：①溶液顏色變化為紅色變?yōu)闊o色，原因發(fā)生酸、堿中和反應(yīng)，堿的濃度減�。�
②燈泡亮度變化：燈泡由亮到暗至燈泡熄滅，然后燈泡又發(fā)亮，原因離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，生成硫酸鋇時(shí)離子濃度最小，導(dǎo)電性最差．
③溶液變渾濁，原因生成硫酸鋇沉淀．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O（可用離子方程式解釋）．

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