10．生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅屬于重金屬，但其鹽有毒，所以銅質(zhì)器皿不安全，應該禁用
B．燃煤中加入生石灰可以減少二氧化硫的排放
C．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同
D．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰顏色和生成固體顏色都不

分析 A．可溶性銅鹽能夠使蛋白質(zhì)變性，銅單質(zhì)無毒；
B．二氧化硫能夠與生石灰反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣氧化生成硫酸鈣；
C．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，漂白粉中次氯酸根離子具有氧化性；
D．焰色反應屬于元素物理性質(zhì)．

解答 解：A．可溶性銅鹽能夠使蛋白質(zhì)變性，銅單質(zhì)無毒，所以銅質(zhì)器皿安全，故A錯誤；
B．燃煤中加入生石灰可以使燃燒產(chǎn)生的二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，故B正確；
C．明礬只能凈水，漂白粉能夠殺菌消毒，二者原理不同，故C錯誤；
D．焰色反應屬于元素物理性質(zhì)，鈉在鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰顏色相同，在空氣中生成淡黃色固體，在氯氣中生成白色固體，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，為高頻考點，性質(zhì)決定用途，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學與生活的聯(lián)系為解答的關鍵，注重學科知識的綜合及化學知識應用，注意焰色反應為元素的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問題：
注：Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液生成藍色沉淀
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學取2mL  FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）．
（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀：
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實驗②檢驗的離子是Fe2+（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為可逆反應．
（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．對因胃酸過多而導致胃部嚴重潰瘍的病人不可使用含有碳酸氫鈉的藥物治療
B．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
C．誤食了重金屬離子，應立即喝大量牛奶來緩解毒性
D．R表示非處方藥，OTC表示處方藥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：
2NaNO2+4HI→2NO↑+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反應的氧化劑是NaNO2，若反應中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標準狀況下的體積是112L
（2）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：
①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋．下列幾組合適的是c．
a．③⑤b．①②④c．①②⑤d．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室用鋅片與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能使反應速率加快的是（　　）
A．加熱
B．滴加少量的CuSO4溶液
C．不用稀硫酸，改用更多的18mol/L硫酸溶液
D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．相關物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取 0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色．
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)為95%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用一種試劑可將四氯化碳、苯、甲苯鑒別出來，該試劑是（　　）
A．稀硫酸B．水C．溴水D．酸性高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：，①②兩步的產(chǎn)率均可達到90%以上，而RCOOH直接轉(zhuǎn)化為RCOOR′產(chǎn)率在 60%左右，則下列說法不正確的是（　�。�
A．①②兩步均為取代反應
B．①②總產(chǎn)率比羧酸直接與醇反應產(chǎn)率高
C．SOCl2若與足量羧酸反應產(chǎn)物除了 外，還有硫酸
D．SOCl2可以和水反應，故①反應不能用醋酸水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，加入催化劑的作用是（　�。�
A．能加大反應速率、促進平衡向三氧化硫的方向移動
B．能提高二氧化硫的利用率、使原料不被浪費
C．能提高三氧化硫的平衡濃度
D．加大正逆反應速率，縮短達到平衡的時間

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