1．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．對(duì)因胃酸過多而導(dǎo)致胃部嚴(yán)重潰瘍的病人不可使用含有碳酸氫鈉的藥物治療
B．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
C．誤食了重金屬離子，應(yīng)立即喝大量牛奶來緩解毒性
D．R表示非處方藥，OTC表示處方藥

分析 A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成大量二氧化碳；
B．淀粉、纖維素為多糖，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖；
C．重金屬離子能夠使人體內(nèi)蛋白質(zhì)變性；
D．非處方藥是不需要醫(yī)師處方、即可自行判斷、購買和使用的藥品，簡(jiǎn)稱OTC；處方藥是必須憑執(zhí)業(yè)醫(yī)師或執(zhí)助理醫(yī)師才可調(diào)配、購買和使用的藥品，簡(jiǎn)稱R．

解答 解：A．因胃酸過多而導(dǎo)致胃部嚴(yán)重潰瘍的病人使用含有碳酸氫鈉的藥物治療，產(chǎn)生大量二氧化碳導(dǎo)致胃穿孔，故A正確；
B．淀粉、纖維素為多糖，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故B正確；
C．誤食了重金屬離子，立即喝大量牛奶來緩解毒性，避免重金屬使人體內(nèi)蛋白質(zhì)變性，故C正確；
D．R表示處方藥，OTC表示非處方藥，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)及藥物的使用，涉及糖類的水解、蛋白質(zhì)的變性、處方藥與非處方藥的區(qū)別，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．依據(jù)下列事實(shí)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①17g NH3（氣態(tài)）完全分解生成N2（氣態(tài)）與H2（氣態(tài)），吸收46.1kJ的熱量2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.2kJ/mol
②9g鋁與足量的氯氣化合生成固體氯化鋁時(shí)，放出274.2kJ的熱量，2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s），△H=-1645.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：

（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2；A中官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）驗(yàn)證有機(jī)物乙酸中含有-COOH所用的試劑是碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣體生成．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
反應(yīng)②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用圖②裝置：
①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是防止倒吸．
③試管b中觀察到的現(xiàn)象是液體分層．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．1g苯（C6H6，液態(tài)）完全燃燒時(shí)生成二氧化碳和液態(tài)水，放出41.8kJ的熱量，苯燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C6H6（l）+7.5O2（g）→6CO2（g）+3H2O（l）+41.8kJ
B．C6H6（l）+7.5O2（g）→6CO2（g）+3H2O（l）+3260.4kJ
C．2C6H6（l）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+41.8kJ
D．2C6H6（l）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+3260.4kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體是（　�。�
A．NOB．NH3C．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．把100mL 2.0mol/L  CuSO4溶液和100mL NaOH溶液混合，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計(jì)算：
（1）兩溶液混合之后生成沉淀的物質(zhì)的量．
（2）混合溶液中 SO42-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的電子所處的電子亞層是2p；
（2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質(zhì)內(nèi)存在離子鍵、共價(jià)鍵鍵（填化學(xué)鍵類型）．
（3）溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，它的電子式是；液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密閉保存．
（4）通過比較HCl和HBr的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性或HClO4和HBrO4的酸性可以判斷氯、溴兩種元素非金屬性強(qiáng)弱．
（5）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①配平I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□NaCl+□H2O $\stackrel{80℃，通電}{→}$□NaClO3+□
②II反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（6）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅屬于重金屬，但其鹽有毒，所以銅質(zhì)器皿不安全，應(yīng)該禁用
B．燃煤中加入生石灰可以減少二氧化硫的排放
C．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同
D．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰顏色和生成固體顏色都不

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中正確的是（　　）
A．Cl2能與大多數(shù)金屬反應(yīng)
B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)可直接轉(zhuǎn)化為NO2
C．硫是一種黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性
D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑

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