Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、4.0 g重水（D₂0）中所含中子數(shù)為1.6 N_A
• B、1 L 2 mol?L^-1K₂S溶液中S^2-和HS^-的總數(shù)為2 N_A
• C、2.4g金剛石與石墨的混合物中所含碳原子數(shù)為0.2 N_A
• D、50 mL 18 mol?L^-1濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，重水中含有10個中子；
B、根據(jù)硫化鉀溶液中物料守恒進行判斷；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析，2.4g金剛石與石墨的混合物中含有2.4gC；
D、銅與濃硫酸的反應中，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應停止．

解答：解：A、4.0g重水的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol重水中含有2mol中子，所含中子數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B、1 L 2 mol?L^-1K₂S溶液中含有溶質(zhì)硫化鉀2mol，根據(jù)物料守恒，溶液中S^2-、H₂S、HS^-的總物質(zhì)的量為2mol，總數(shù)為2N_A，故B錯誤；
C、2.4g金剛石與石墨的混合物中含有2.4gC，含有0.2molC，所含碳原子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D、50 mL 18 mol?L^-1濃硫酸中含有0.9mol濃硫酸，若0.9mol濃硫酸完全反應會生成0.45mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移0.9mol電子，由于濃硫酸變成稀硫酸后，反應不再進行，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.9 N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系．