Question

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、7.8g Na₂O₂中所含陰離子的數(shù)目為0.2N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L ¹⁸O₂中所含中子的數(shù)目為2N_A
• C、物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液中含Na⁺數(shù)目為N_A
• D、1mol Fe與一定量HNO₃恰好完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子；
B、根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)該氧氣中氧原子的質(zhì)量數(shù)計(jì)算出含有的中子數(shù)；
C、氫氧化鈉溶液的體積體積沒(méi)有告訴，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量；
D、鐵反應(yīng)后的價(jià)態(tài)有+2和+3價(jià)兩種情況，反應(yīng)產(chǎn)物不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同．

解答：解：A、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.1mol過(guò)氧根離子，所含陰離子的數(shù)目為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol¹⁸O₂中所含中子的物質(zhì)的量為2mol，所含中子的數(shù)目為2N_A，故B正確；
C、沒(méi)有告訴物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D、鐵與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不能確定是亞鐵離子和是鐵離子，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意鐵反應(yīng)產(chǎn)物不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同；過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．