【題目】實驗室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是

A.蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸

B.實驗時冷卻水應(yīng)從a進入，從b流出.

C.錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液

D.該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2

【答案】A

【解析】

A．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸，故A正確；

B．為增強冷凝效果，下端管口是進水管，上端管口是出水管，實驗時冷卻水應(yīng)從b進入，從a流出，故B錯誤；

C．高濃度的氯化鈉溶液存在于蒸餾燒瓶中，錐形瓶中能收集到蒸餾水，故C錯誤；

D．該裝置蒸餾含有NaCl和MgCl2的海水時，得到水和濃度較高的NaCl和MgCl2，NaCl和MgCl2均易溶于水，該裝置不能用于分離海水中的NaCl和MgCl2，故D錯誤；
答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

B.圖II用于除去CO2中含有的少量HCl

C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D.圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系有的生成物未列出，其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)．

A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：

(1)X在周期表中的位置是 ______ ，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為 ______ 用元素符號表示；

(2)A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯 ______ 性，其原因用離子方程式表示為 ______ ；

(3)A和X2反應(yīng)的化學方程式為 ______ ；

(4)pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c(OH-)之比為 ______ ；

(5)為保護環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時，生成的氣體在標準狀況下的總體積為 ______ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用如圖所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)。已知該實驗過程可產(chǎn)生足量的二氧化硫。(裝置中固定儀器未畫出)

（1）A中所裝試劑為銅片和__(填試劑名稱)，導管F的作用是__。

（2）D中的試劑為0.5mol·L-1BaCl2溶液，實驗中無明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀的化學式為__，證明SO2具有__性。

（3）裝置B用于驗證SO2的漂白性，則其中所裝溶液為__(填字母)。

A.酸性高錳酸鉀溶液 B.品紅溶液

C.石蕊溶液 D.藍色的碘-淀粉溶液

（4）實驗時，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。請推測可能的原因，并設(shè)計實驗驗證。

可能原因：__。

實驗驗證：__。

（5）E中Na2S溶液用于驗證SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象為__。

（6）指出上述裝置中的不足之處：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為，它一般不可能具有的性質(zhì)是

A. 易溶于水，不易溶于有機溶劑

B. 在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

（2）25 ℃時，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。

圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示的實驗裝置進行處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應(yīng))（ ）

A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

【答案】B

【解析】

該氣體無色，說明其中不含NO2；氣體通過濃硫酸體積減小，說明其中有NH3；氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色，說明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中無氣體剩余，說明其中不存在N2，選項B正確，故答案為B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。

請回答下列問題：

（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。

（2）Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學方程式為__。

（3）Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學方程式為__。

（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示法正確的是（ ）

A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221.0kJ/mol。則C(碳)的燃燒熱為110.5kJ/mol

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其常見的化合物有鈣鈦礦、硫酸氧鈦（TiOSO4）、鈦酸（H2TiO3）、二氧化鈦（TiO2）、四氯化鈦（TiCl4）等，回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為______，金屬鈦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其堆積方式名稱為______。

（2）硫酸氧鈦的陽離子為TiO2+，其陰離子的VSEPR模型名稱為______。TiOSO4在水溶液中不穩(wěn)定，易生成鈦酸沉淀，該反應(yīng)化學方程式為______。

（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖：

化合物乙種C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為______�；衔锛椎姆悬c低于化合物乙的沸點，主要原因是______。

（4）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，由此可知TiCl4為______晶體。將TiCl4加入鹽酸中，經(jīng)處理可得到一種配位數(shù)為6的綠色晶體TiCl36H2O，1mol該晶體恰好與含2molAgNO3的溶液反應(yīng)得到白色沉淀，則該綠色晶體中配離子的化學式為______。

（5）鈣鈦礦的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。Ti位于立方晶胞的頂點，每個Ti被6個O包圍成配位八面體，Ca位于立方晶胞的體心，與Ca距離最近的O有______個；若Ca與Ti的最近核間距為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此鈣鈦礦的密度為______gcm-3．（列出計算式即可）

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