【題目】如圖是Fe和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下,其中正確的是( )
①Fe為正極,Cu為負(fù)極;②H+向鐵電極移動;③電子是由Fe經(jīng)外電路流向Cu;④內(nèi)電路電流由鐵電極流向銅電極;⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生的為;⑥負(fù)極的電極反應(yīng)式為。
A.③④B.③⑤C.③④⑤D.③④⑥
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。
(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ/mol
一定條件下,可以通過CO與SO2反應(yīng)生成S(1)和一種無毒的氣體,實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。
(2)在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g);在1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,壓強為p0 kpa,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度,計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
①0~4min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________mol·L1·min1。
②CO2平衡時的體積分?jǐn)?shù)為______________,該溫度下Kp為_________kPa-2_(用含有p0的式子表示,小數(shù)點后保留1位)。
③下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______________。
A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1
C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化
D.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化
④500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 容器甲 | 容器乙 |
反應(yīng)物起始投入量 | 1mol CO2,3mol H2 | 0.5mol CO2,1mol H2 1mol CH3OH,1mol H2O |
CH3OH的平衡濃度/mol·L1 | C1 | C2 |
則乙容器中反應(yīng)起始向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行;c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。
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【題目】向1LFeBr2溶液中,通入1.12L(標(biāo)態(tài)下)的Cl2,測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-),反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計,則下列說法中正確的是
A. 原溶液的濃度為0.1mol/L B. 反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C. 反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D. 原溶液中c(Br-)=0.4mol/L
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【題目】請解答下列與蛋白質(zhì)有關(guān)的題目:
(1)雞蛋腐爛時,常聞到有臭雞蛋氣味的氣體,該氣體中主要含有___________________(填化學(xué)式),說明蛋白質(zhì)中含有___________________(填元素名稱)元素。
(2)誤食重金屬鹽會中毒,這是因為___________________。
(3)濃硝酸濺在皮膚上,使皮膚呈現(xiàn)___________________色,這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了___________________反應(yīng)。
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【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)一種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO ,產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價為______,該反應(yīng)中每生成1 mol Al23O27N5,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________NA。
(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應(yīng),其中的三個反應(yīng)如下:
Ⅰ.Al2O3(s)+3C(s)=Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1
Ⅱ.2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2
Ⅲ.2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3
①ΔH3=_________(用ΔH1、ΔH2表示)。
②Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備一種烴。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)下列是碳熱還原法制錳合金的三個反應(yīng),CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù))。
Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)3MnO(s)+5CO(g) Kp(Ⅰ)
Ⅱ.Mn(s)+CO2(g)MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)
Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g) Kp(Ⅲ)
①ΔH>0的反應(yīng)是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②1 200 K時,在一體積為2 L的恒容密閉容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2,只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,5 min 后達到平衡,此時CO的濃度為0.125 mol/L,則0~5 min內(nèi)v(CO2)=_________。
③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列能說明反應(yīng)Ⅱ達到平衡的是____(填字母)。
A.容器的體積不再改變 B.固體的質(zhì)量不再改變 C.氣體的總質(zhì)量不再改變
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【題目】現(xiàn)在含有生命元素硒()的保健品已經(jīng)進入市場,已知硒與氧同族,與鉀同周期,則下列關(guān)于硒的敘述中正確的是( )
A.硒單質(zhì)在常溫下是固體
B.硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比強
C.硒是金屬元素
D.硒酸()的酸性比硫酸強
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【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示,下列分析正確的是( )
A.、的簡單離子半徑大。
B.元素的金屬性:
C.元素的非金屬性:
D.、、和四種元素能形成離子化合物
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【題目】目前我國的新冠肺炎防疫工作已取得了階段性勝利,疫情中心武漢市已于4月8日零時解封。在國家衛(wèi)生健康委員會發(fā)布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)》中,抗病毒治療試用藥物增加了磷酸氯喹。磷酸氯喹可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。氯喹()可由以下路線合成:
回答下列問題:
(1)A的名稱為___,G中含氧官能團的名稱為___,G→H的反應(yīng)類型為___。
(2)寫出F+J→氯喹的化學(xué)反應(yīng)方程式___。
(3)有機物B與足量H2加成后的產(chǎn)物為X,試用“*”標(biāo)出X中的手性碳原子___。
(4)M與H互為同分異構(gòu)體,符合下列條件的M有___種。其中核磁共振氫譜中顯示有7個吸收峰,峰面積比為6:4:4:4:3:1:1,其結(jié)構(gòu)簡式為___ (任寫一種)。
①含有六元環(huán)和-N(C2H5)2②酸性條件下水解產(chǎn)物含乙酸③能發(fā)生酯化反應(yīng)
(5)參照以上合成路線,請設(shè)計以1,3-丁二烯和苯為原料合成的合成路線___。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A.氯堿工業(yè)中完全電解含2 mol NaCl的溶液產(chǎn)生H2分子數(shù)為NA
B.14 g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n
C.2.0 g H218O與2.0 g D2O中所含的中子數(shù)均為NA
D.常溫下,將56 g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1. 5NA
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