Question

已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=4，則下列說法中不正確的是（　�。�

A．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

B．在Na₂A溶液中一定有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）

C．在Na₂A和NaHA的兩種溶液中離子種類相同

D．在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na₂A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶液中的電荷守恒分析判斷；
B、依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析判斷；
C、二元酸是弱酸，所以正鹽在水溶液中水解，酸式鹽存在水解和電離，溶液中離子種類相同；
D、A^2-水解生成的陰離子增多；

解答：解：已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=4，判斷是二元弱酸；
A、在NaHA溶液中一定有陰陽(yáng)離子的電荷守恒，陽(yáng)離子為Na⁺、H⁺陰離子為HA^-、OH^-、A^2-存在的電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故A正確；
B、在Na₂A溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，氫離子被A^2-結(jié)合為弱電解質(zhì)，溶液中氫氧根離子大于氫離子，存在質(zhì)子守恒，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A），故B正確；
C、二元酸是弱酸，所以正鹽在水溶液中水解，酸式鹽存在水解和電離，溶液中離子種類相同，故C正確；
D、在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na₂A和NaHA溶液中，A^2-水解生成的陰離子增多，故陰離子總數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的應(yīng)用，鹽類水解的應(yīng)用，溶液中電荷守恒和質(zhì)子守恒的書寫原則．