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下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= －890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= －38.6kJ·mol-1

C．氯化鎂溶液與氨水反應： Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓

D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1 nm～100 nm之間

B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分

C．把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3膠體

D．樹林中的晨曦，該現象與丁達爾效應有關

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省華士、成化、山觀三校高二上期中必修化學試卷（解析版） 題型：填空題

2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書》，這使CO2的排放問題再次成為了熱點。當空氣中CO2的體積分數超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

I．最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，在一定條件下與H2反應，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。其流程如下�?/p>

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是 。

②在分解池中發(fā)生的反應為 (寫出化學方程式)。

Ⅱ．碳酸鉀是重要的無機化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè), 可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等。

已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質如下：

CO2(過量)＋OH－=HCO3－ HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

CO32－與H＋反應生成CO2分兩步：

CO32－＋H＋=HCO3－；HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑

①小王同學在實驗室用如圖所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液。

他所制得的溶液中可能含有的雜質是 。

②該同學在數字實驗室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進行成分測定，他分別稱取三份不同質量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50 ml硫酸，測得如下數據：

實驗編號 1 2 3

混合物的質量/g 3.76 4.70 8.46

硫酸溶液的體積/mL 50.00 50.00 50.00

生成二氧化碳的物質的量/mol 0.03 0.0375 0.03

試計算：該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質的量之比是 所用硫酸的物質的量濃度為 mol•L－1。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西八一、洪都、麻丘中學等高二上期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=－a kJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加2 mol A和1 mol B,在500 ℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L,放出熱量為b kJ。

（1）比較a b(填“>”“=”或“<”)。

（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知,表中T1 T2(填“>”“=”或“<”)。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

若在原來的容器中,只加入2 mol C,500 ℃時充分反應達平衡后, 吸收熱量為c kJ,C的濃度 (填“>”“=”或“<”)ω mol/L,a、b、c之間滿足何種關系 (用代數式表示)。

（3）在相同條件下要想得到2a kJ熱量,加入各物質的物質的量可能是

A．4 mol A和2 mol B B．4 mol A、2 mol B和2 mol C

C．4 mol A和4 mol B D．6 mol A和4 mol B

（4）將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同),起始時加入2 mol A和1 mol B,500 ℃時充分反應達平衡后,放出熱量為d kJ,則d b(填“>”“=”或“<”)

（5）一定溫度下,向一個容積可變的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑,使反應,平衡時容器內氣體物質的量為起始時的90%。保持同一反應溫度,在相同容器中,將起始物質的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C,則平衡時A的百分含量 (填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西八一、洪都、麻丘中學等高一上期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項中，括號里的物質是除雜質所選用的藥品，其中錯誤的是

A． NaOH中混有Na2CO3（鹽酸）

B． CO中混有CO2（石灰水）

C． H2中混有HCl（NaOH溶液）

D． KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知某元素的陽離子Rn+，其原子的質量數為A，中子數為A-x+n，則m g Rn+的核外電子數為

（2）今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋濃度是0.2mol·L－1，SO42－的濃度是0.7mol·L－1。則混合溶液中Al3＋濃度應等于

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期期中階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現象和結論均正確的是

選項

實驗操作

現象

結論

A

SO2通入溴水中

溶液褪色

SO2有漂白性

B

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液

溶液變紅

Fe(NO3)2樣品已氧化變質

C

向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2

有晶體析出

溶解度： NaHCO3＞Na2CO3

D

向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸溶液

有氣泡產生

酸性：草酸＞碳酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高二上學期11月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用CaCO3與1 mol·L－1稀鹽酸反應制取CO2，下列措施對反應速率幾乎沒影響的是

A．改用濃度為0.5 mol·L－1的稀硫酸

B．加入更多的碳酸鈣

C．稍微加熱，升高反應溫度

D．改用濃度為2 mol·L－1的稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：

Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH）2 + 2Ni(OH）2有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH）2－e- + OH-＝NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

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