A. | ①② | B. | ⑥⑦ | C. | ④⑥⑦ | D. | ⑥ |
分析 ①構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序,實質(zhì)是各能級能量高低順序,原子軌道充滿或半充滿時原子的能量處于最低狀態(tài)不遵循構(gòu)造原理;
②電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度,電負(fù)性可以判斷元素的金屬性和非金屬性;第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時,失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量;
③分子中鍵能越大,能量越低,分子越穩(wěn)定;
④含有配位鍵的化合物是配合物;
⑤所有含極性鍵的分子不一定是極性分子,可能是非極性分子;
⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定含有自由移動的離子,所以一定是離子化合物;
⑦原子晶體中半導(dǎo)體導(dǎo)電.
解答 解:①原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài),但軌道充滿或半充滿時,能量較小,如Cu:3d104s1,Cr:3d54s1,不遵循構(gòu)造原理,故錯誤;
②同周期從左到右,元素的非金屬性依次增強(qiáng),元素的第一電離能越來越大,雖電負(fù)性依次增強(qiáng),但稀有氣體除外,故錯誤;
③鍵能越大、能量越低的分子越穩(wěn)定,所以分子中鍵能越大,分子越穩(wěn)定,表示分子擁有的能量越低,故錯誤;
④含配位鍵的不一定是配合物,如銨根離子不是絡(luò)離子,氯化銨不是配合物而是離子化合物,故錯誤;
⑤所有含極性鍵的分子不一定是極性分子,可能是非極性分子,如甲烷、二氧化碳等只含極性鍵但是非極性分子,故錯誤;
⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定含有自由移動的離子,含有離子鍵,所以一定是離子化合物,故正確;
⑦原子晶體中半導(dǎo)體導(dǎo)電,如Si等,故錯誤;
故選D.
點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì),涉及分子極性判斷、離子化合物的判斷、元素周期律、配合物等知識點,綜合性較強(qiáng),把握基本概念及元素周期律即可解答,注意第一電離能的變化規(guī)律及異,F(xiàn)象,為易錯點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | S | B. | O2 | C. | SO2 | D. | SO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | WO3 | B. | Fe3O4 | C. | MnO2 | D. | Fe2O3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 2種 | B. | 3種 | C. | 4種 | D. | 5種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 該分子是極性分子 | |
B. | 該分子中有兩個手性碳 | |
C. | 分子中C、N、O的第一電離能的大小順序為:C<N<O | |
D. | 苯環(huán)上的一溴代物只有一種結(jié)構(gòu) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色 | |
B. | 上下移動①中銅絲可控制SO2的量 | |
C. | ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成 | |
D. | ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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