【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀硫酸

Na2SO3

Na2SiO3溶

非金屬性：S>Si

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為硫酸>亞硫酸>硅酸，但亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物，無法用亞硫酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)來證明硫的非金屬性強(qiáng)于硅，選項(xiàng)A錯誤；B、濃硫酸使蔗糖炭化，然后C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，則溴水褪色可知生成二氧化硫，說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，選項(xiàng)B正確；Ｃ、稀鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與可溶性鋇鹽的反應(yīng)，選項(xiàng)Ｃ錯誤；D、濃硝酸具有揮發(fā)性，所以硝酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中可能含有揮發(fā)的硝酸，使硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明碳酸與硅酸酸性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)Ｄ錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下:

下列有關(guān)推斷不正確的是

A. 沉淀H為AI(OH)3、BaCO3的混合物

B. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

C. 溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+

D. 若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL(標(biāo)況)，則X中c(Fe2+)=0.06mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是常見的有機(jī)物質(zhì)，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)式為 ． D的物質(zhì)的名稱是 ．
（2）在①～④反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①；反應(yīng)②；反應(yīng)③ ．
（4）實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示裝置進(jìn)行反應(yīng)④．
a．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ．
b．試管乙中應(yīng)加入，乙中的導(dǎo)管不能伸入到液面下的原因是 ．
c．實(shí)驗(yàn)完成后，從試管乙中分離出有機(jī)物C的方法是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。

（1）儀器a的名稱是____________；與分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：______________________________________。

（2）裝置B中盛裝藥品的名稱是________________。

（3）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

（4）裝置E的作用之一是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)。若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該______(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速；裝置E的作用還有___________________________________________________。

（5）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測定氨基甲酸銨樣品的純度，取樣品1.600g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000g。

①寫出碳酸氫銨與足量石灰水反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

②樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________％。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與NaOH溶液生反應(yīng)時，因NaOH的相對量不同可能導(dǎo)致產(chǎn)物不同的是（ ）

A. Al B. Al2O3 C. AlCl3 D. Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________，濾渣A的主要成分是________。

（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是______（填字母）；反應(yīng)的離子方程式___________。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲名稱分別是：甲______________，乙為常溫晾干。

（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為__（寫化學(xué)式），能否用酸性的KMnO4溶液？_________填“能”或“否”)理由是：_______。（可用語言或方程式說明）

（5）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是（　 　）

A. Na B. K C. S D. Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和某單烯羥的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液增加了12.6g．該烯羥對氫氣的相對密度為21（相對密度 ）
①試確定該烯烴；
②求原混合氣體中甲烷與烯烴的物質(zhì)的量之比以及質(zhì)量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是

A. 濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

B. 少量的鈉保存在煤油中

C. 氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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