【題目】A是常見的有機(jī)物質(zhì),它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B的結(jié)構(gòu)式為 . D的物質(zhì)的名稱是
(2)在①~④反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號(hào)).
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①;反應(yīng)②;反應(yīng)③
(4)實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示裝置進(jìn)行反應(yīng)④.
a.反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
b.試管乙中應(yīng)加入,乙中的導(dǎo)管不能伸入到液面下的原因是
c.實(shí)驗(yàn)完成后,從試管乙中分離出有機(jī)物C的方法是

【答案】
(1);乙醛
(2)①
(3)CH2=CH2+H2O CH3CH2OH;2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑;2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(4)C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O;飽和碳酸鈉溶液或飽和Na2CO3溶液;防止倒吸;振蕩、靜置、分液
【解析】解:B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,則B是CH2=CH2;A是常見的有機(jī)物質(zhì),它易溶于水并有特殊香味;A能和銅絲反應(yīng)生成D,A能和乙酸反應(yīng)生成C,A能和鈉反應(yīng)生成E,則A為CH3CH2OH,C為CH3COOCH2CH3 , D為CH3CHO,E為CH3CH2ONa,(1)B是乙烯,其結(jié)構(gòu)式為 ,D是乙醛,所以答案是: ;乙醛;(2)在①~④反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是①,所以答案是:①;(3)反應(yīng)①可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,方程式為CH2=CH2+H2O CH3CH2OH,
反應(yīng)②為乙醇和鈉的反應(yīng),反應(yīng)方程式為:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑;
反應(yīng)③為乙醇的催化氧化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O,
所以答案是:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH;2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑;2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O;(4)a.該反應(yīng)是乙酸乙酯的制取,反應(yīng)方程式為C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O,
所以答案是:C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O;
b.實(shí)驗(yàn)室用飽和碳酸鈉溶液制取乙酸乙酯,所以乙中盛放的是飽和碳酸鈉溶液或飽和Na2CO3溶液,乙中的導(dǎo)管不能伸入到液面下的原因是防止倒吸,
所以答案是:飽和碳酸鈉溶液或飽和Na2CO3溶液;防止倒吸;
c.乙酸乙酯難溶于水,可以采用分液方法分離,其分離方法為振蕩、靜止、分液,所以答案是:振蕩、靜置、分液.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用下列裝置制備SO2并探究SO2Na2O2的反應(yīng)。

I.(1)該套裝置的連接順序?yàn)?/span>___________

(2)制備SO2時(shí)不用98%的濃硫酸的原因是_____________

(3)C裝置的作用是______________

Ⅱ.關(guān)于SO2Na2O2的反應(yīng),根據(jù)SO2既是酸性氧化物又其有還原性,該小組提出了三種假設(shè):

①反應(yīng)只生成Na2SO3O2;

②反應(yīng)只生成Na2SO4;

反應(yīng)開始后,觀察到裝置A中導(dǎo)管口有氣泡冒出,帶火星的木條復(fù)燃,B中的黃色粉末變?yōu)榘咨腆w時(shí)停止加熱。

(1)假設(shè)③的內(nèi)容是__________

(2)在實(shí)驗(yàn)中,除了根據(jù)B中現(xiàn)象判斷有Na2SO3O2生成之外。同學(xué)甲還進(jìn)行了下列操作,以探究假設(shè)③是否成立。

①取B中固體于試管中,加水溶解;

_______________

③向溶液中加入少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

由此甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)③成立。

(3)乙同學(xué)對(duì)此提出質(zhì)疑,認(rèn)為該現(xiàn)象不能說(shuō)明有Na2SO4生成,你認(rèn)為乙同學(xué)質(zhì)疑的理由是:____________

(4)丙同學(xué)則認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明SO2Na2O2反應(yīng)有Na2SO3O2生成,O2可能是發(fā)生其他反應(yīng)生成的。丙同學(xué)對(duì)裝置作了改進(jìn)并再次實(shí)驗(yàn),結(jié)果觀察到裝置A中導(dǎo)管口不再有氣泡冒出,帶火星的木條沒有復(fù)燃。丙同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)是_______,由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出SO2Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,0. lmol/L'NaOH 溶液分別滴入體積均為0.01L、物成的量濃度均為cmol/L的鹽酸和醋酸中,溶液pH 隨加入NaOH 溶液體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 滴定前 c(CH3COOH)=0.001mol/L

B. 圖①中V(NaOH)=10mL時(shí),溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/L

C. 圖②中V(NaOH)=5 mL 時(shí),溶液中2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. 圖②中V(NaOH)=10 mL 時(shí),溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】漂白粉的有效成分是(
A.Ca(OH)2
B.Ca(ClO)2
C.CaCl2
D.CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列共有十二種化學(xué)符號(hào):
①O2614C238U1123Na ⑤O3 714N1224Mg 235U
. .
其中:
(1)表示核素的符號(hào)共有種;
(2)互為同位素的是(填序號(hào),以下相同);
(3)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素的是;
(4)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是;
(5)互為同素異形體的是;
(6)互為同分異構(gòu)體的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g,加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2g.再另取試樣27.4g,加入某濃度鹽酸100ml,恰好完全反應(yīng).(書寫計(jì)算過(guò)程,否則記零分)
(1)求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量.
(2)計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化.
(1)下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號(hào)).
a.燃燒CO b.Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)
c.鋁和稀鹽酸反應(yīng) d.NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)
(2)按如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】反應(yīng)劇烈,火星四射,漏斗下方有紅熱熔融物流出.
由此判斷該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 其能量變化可用圖2中的(填“a”或“b”)表示.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀硫酸

Na2SO3

Na2SiO3

非金屬性:S>Si

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要基本有機(jī)原料,乙苯催化脫氫法是目前國(guó)內(nèi)外生產(chǎn)苯乙烯的主要方法,其化學(xué)方程式為:

1)若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大,則ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。該反應(yīng)在_______________條件下能自發(fā)進(jìn)行。

2)維持體系總壓強(qiáng)ρ恒定,在溫度T時(shí),物質(zhì)的量為2mol、體積為1L的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

3)在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽,2分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得氫氣的濃度是0.5mol/L,則乙苯蒸汽的反應(yīng)速率為_________________;維持溫度和容器體積不變,向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽,則v_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)

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