10．（1）Na2O2用于呼吸用具和潛水艇中作為氧氣的來源的物質(zhì)，其原理用化學(xué)方程式表示為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，不能服用小蘇打，最好用含氫氧化鋁的胃藥（如斯達(dá)舒），相應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）鐵制品在電鍍前可以用鹽酸清除表面的鐵銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），若將除鐵銹所得溶液與除銹后的鐵接觸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+．

分析 （1）過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)均生成氧氣，所以過氧化鈉可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，原因是利用該反應(yīng)可以將人體呼出的二氧化碳和水蒸氣轉(zhuǎn)化成人體需要的氧氣，主要是呼出的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)提供氧氣；
（2）小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，以此來解答；
（3）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，以此來解答．

解答 解：（1）人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，主要是呼出的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)提供氧氣，故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（2）小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；鐵與三價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2的是（　�。�
A．加熱稀鹽酸和MnO2的混合物
B．在KMnO4中加入NaCl和濃H2SO4并加熱
C．KCl加硫酸并加KClO2再加熱
D．濃鹽酸中加入濃H2SO4并加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
I、硫酸具有 A-D 所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將硫酸 化學(xué)純（CP）（500mL） 品名：硫酸 化學(xué)式：H2SO4 相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號內(nèi)：
A 酸性B 吸水性C 脫水性D 強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣B
（2）濃硫酸使木條變黑C
（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)AD
II、現(xiàn)用該濃硫酸配制 100mL1mol/L 的稀硫酸．可供選
用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平． 請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有玻璃棒、100mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制 100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積 為5.4mL（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．通常，同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大
B．在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小
C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大
D．主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表述中正確的是（　　）
A．
根據(jù)圖可知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=（b-a）kJ•mol-1
B．
圖表示2molH2（g）所具有的能量比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ
C．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，后者比前者△H小
D．汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl（s）+3HCl（aq）═H3CuCl4（aq）
i實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-（aq）═CuCl（s）+3Cl-（aq）
（1）圖1裝置A中的分液漏斗的試劑應(yīng)該是C
A、稀硫酸    B、98%的硫酸    C、65%的硫酸
（2）圖1裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖2所示操作，得到CuCl晶體．圖2操作ⅱ的主要目的是；促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化．圖2操作ⅳ中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
（3）實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封．
（4）欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實(shí)驗(yàn)方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，干燥．ii某同學(xué)利用如圖3所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．
已知：i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
ii．保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
（5）為了確保實(shí)驗(yàn)正確性，D、E、F、G測定氣體順序應(yīng)該為CO2O2CON2．
（6）寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-═4SO42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA
B．常溫常壓下，Na2O2 與 H2O 反應(yīng)生成 1mol O2 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 2NA
C．25℃時(shí)，Kap（BaSO4）=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-6 NA
D．1L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．氮化鋁（AIN，遇水易水解）廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某研究小組利用氮?dú)�、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置．

請回答：
（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮?dú)�，該化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H2O+N2↑．
（2）圖1裝置中各儀器導(dǎo)管口連接的順序是（用小寫字母a→g填寫）：a-e-d-g-c（或b）c（或b）-g-f或a-e-d-g-f--b（或c）-c（或b）-g-f；導(dǎo)管A的作用是平衡分液漏斗與燒瓶之間的壓強(qiáng)，使NaNO2飽和溶液順利滴下．
（3）按（2）連接好實(shí)驗(yàn)裝置后，接下來的操作是檢查裝置的氣密性
（4）按（2）連接的實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺陷是洗氣瓶沒有防倒吸裝置，沒有尾氣處理裝置
（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）．
①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣化學(xué)反應(yīng)方程式為AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑；
②集氣瓶中的苯的作用是防止氨氣溶于水；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實(shí)驗(yàn)測得NH3的體積將不變（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測得氨氣的體積3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5%（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32-+H+═HCO3-

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同步練習(xí)冊答案