Question

6．鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)指出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中所分別表現(xiàn)的性質(zhì)：
①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑氧化性、酸性
②Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+2H₂O酸性
③2HCl$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑氧化劑、還原劑．

Answer 1

分析 ①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑中，HCl中H元素的化合價(jià)降低；
②Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+2H₂O，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為復(fù)分解反應(yīng)；
③2HCl$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑中，H元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高．

解答 解：①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑中，HCl中H元素的化合價(jià)降低，則體現(xiàn)其氧化性，反應(yīng)中生成鹽，還表現(xiàn)酸性，故答案為：氧化性、酸性；
②Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+2H₂O，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)生成鹽，表現(xiàn)酸性；故答案為：酸性；
③2HCl$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑中，H元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，所以HCl表現(xiàn)了氧化劑、還原劑，故答案為：氧化劑、還原劑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重HCl在反應(yīng)中作用的考查，題目難度不大．