【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其化學(xué)方程式是_____________。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________。
(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_________________。
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下____,得電子能力逐漸減弱。
【答案】16HCl(濃)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 淀粉KI試紙變藍(lán) Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2,排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾 原子半徑逐漸增大
【解析】
(1)裝置A中,高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯化鉀、氯氣和水;
(2)燒瓶口處,氯氣與碘離子反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì),淀粉遇到碘先藍(lán)色;
(3)B中氯氣與溴離子反應(yīng)生成氯離子和溴單質(zhì);
(4)裝置C中生成的溴單質(zhì)與裝置D中的碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘,即可驗(yàn)證;
(5)氯氣可與碘離子反應(yīng),為排除氯氣的干擾,則進(jìn)行過程III;
(6)氯、溴、碘為同主族元素,從上到下原則半徑依次增大,得電子能力逐漸減弱,則非金屬性依次減弱;
(1)裝置A中,高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯化鉀、氯氣和水,反應(yīng)的方程式為:16HCl(濃)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O;
(2)燒瓶口處,氯氣與碘離子反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì),淀粉遇到碘先藍(lán)色,答案為:濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán);
(3)B中氯氣與溴離子反應(yīng)生成氯離子和溴單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Br-===Br2+2Cl-;
(4)裝置C中生成的溴單質(zhì)與裝置D中的碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘,即可驗(yàn)證,答案為:打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色;
(5)氯氣可與碘離子反應(yīng),為排除氯氣的干擾,則進(jìn)行過程III,答案為:確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2,排除Cl2對(duì)溴置換KI溶液中碘的實(shí)驗(yàn)的干擾;
(6)氯、溴、碘為同主族元素,從上到下原則半徑依次增大,得電子能力逐漸減弱,則非金屬性依次減弱;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置如下圖。
請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)燒瓶中除反應(yīng)物以外,還應(yīng)放2-3塊碎瓷片,目的是_________________;
(2)燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為:_________________,反應(yīng)類型為:_________________;C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________,反應(yīng)類型為:_________________;
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,可觀察到D中的現(xiàn)象是:_________________;
(4)B中所裝的溶液是:_________________溶液,起的作用是_________________。
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【題目】在一定溫度下的定容容器中,反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g) +D(g)。下列不能表明反應(yīng)
達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )。
A.氣體的壓強(qiáng)不變B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變
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【題目】乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的主要標(biāo)志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________ ;
(2)在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí),用到飽和的碳酸鈉溶液,其作用是:___________________;
(3)乙醇的結(jié)構(gòu)式為,若實(shí)驗(yàn)證明乙醇分子有一個(gè)特殊氫原子的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________________________;
(4)乙酸乙酯的同分異構(gòu)體(只含一種官能團(tuán))有______________種;
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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全
B. 實(shí)驗(yàn)室可以用飽和食鹽水收集氯氣
C. 合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,應(yīng)采取升高溫度的措施
D. 對(duì)H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深
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【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法,其裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. X為電源負(fù)極
B. 若該裝置在高溫下進(jìn)行,則凈化效率將降低
C. 若有1molNO3-被還原,則有6molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)
D. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí),理論上電極流出20 mol e-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl—,降低對(duì)電解的影響,反應(yīng)原理如下:
Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=b kJ·mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是
A. 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大
B. 向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+),c(Cl—)減小
D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b) kJ·mol-1
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【題目】某溫度時(shí),使用一對(duì)石墨電極電解飽和Na2SO4溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)停止電解,析出Na2SO4·10H2O晶體m g,所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測(cè)得,下列敘述不正確的是
A. 電解后溶液質(zhì)量減少(m+18)g
B. 原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C. 若其他條件不變,將石墨替換為銅電極,則陰極析出1mol H2
D. 若其他條件不變,將石墨替換為銅電極,則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為m g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】單質(zhì)硼(B)及其化合物在化學(xué)工業(yè)中有諸多用途。工業(yè)上以硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O,還含有少量的Fe2O3、FeO)為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)礦石中所含Fe元素在周期表中的位置_________;
(2)結(jié)合題目信息與元素周期律的有關(guān)知識(shí),硼元素及其化合物的說法正確的是________;
A. 向碳酸氫鈉溶液中滴加飽和硼酸溶液,有氣泡產(chǎn)生
B. Al2O3為兩性氧化物,可推知B2O3為兩性氧化物
C. BF3分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 已知硼能與NaOH溶液反應(yīng),方程式為:2B+2NaOH+6H2O=2NaB(OH)4+3H2↑
(3)上述流程中的①、②、③步驟中都用到了同一種分離方法叫___________;
(4)NaB(OH)4是硼酸的鈉鹽,組成該鹽的四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________,硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑,其中B為+3價(jià),NaBH4電子式_________,所含化學(xué)鍵類型________________;
(5)寫出步驟⑤的化學(xué)方程式___________________;
(6)硼酸(H3BO3)是一元弱酸,工業(yè)上可以用電解NaB(OH)4溶液的方法來制備硼酸,同時(shí)得到氫氧化鈉。其工作原理如圖所示(陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過)。下列說法錯(cuò)誤的是___________。
A . e與電源的負(fù)極相連接
B. 當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí),可得到1mol H3BO3
C. 產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++B(OH)4-==H3BO3+H2O
D. a、c為陰離子交換膜,b為陽(yáng)離子交換膜
E. M室的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=O2↑+2H2O
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