【題目】乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的主要標(biāo)志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________ ;

(2)在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí),用到飽和的碳酸鈉溶液,其作用是:___________________;

(3)乙醇的結(jié)構(gòu)式為,若實(shí)驗(yàn)證明乙醇分子有一個(gè)特殊氫原子的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________________________;

(4)乙酸乙酯的同分異構(gòu)體(只含一種官能團(tuán))______________種;

【答案】2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O 吸收揮發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 .5

【解析】

(1) 乙醇含有羥基,可以被催化氧化產(chǎn)生乙醛;

(2)從制取乙酸乙酯的反應(yīng)物及生成物的的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和物質(zhì)的分離提純分析;

(3)Na反應(yīng)生成氫氣的量可說(shuō)明含1個(gè)特殊H原子;

(4)根據(jù)乙酸乙酯的分子式及題干要求寫出符合要求的同分異構(gòu)體,據(jù)此分析解答。

(1)乙醇分子中含有羥基,在Cu作催化劑時(shí),在加熱條件下,發(fā)生氧化反應(yīng),產(chǎn)生乙醛和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O ;

(2)乙醇和乙酸在濃硫酸催化下,在加熱時(shí)發(fā)生酯化反應(yīng),產(chǎn)生乙酸乙酯和水。乙醇、乙酸沸點(diǎn)低,加熱容易揮發(fā),反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯及未反應(yīng)的乙醇、乙酸通過(guò)導(dǎo)氣管進(jìn)入到盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中,飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度;

(3)實(shí)驗(yàn)證明乙醇分子有一個(gè)特殊氫原子的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;

(4) 乙酸乙酯分子式是C4H8O2,它的同分異構(gòu)體,且只含有一種官能團(tuán)的物質(zhì)有酯、羧酸;屬于酯類的有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3;羧酸有CH3CH2CH2COOH、 (CH3)2 CHCOOH,因此共有5種同分異構(gòu)體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰空氣電池是一種用鋰作負(fù)極,以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池。其工作原理如圖,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A. 多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 正極的電極反應(yīng):

C. 有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物

D. 充電時(shí)專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界第二。鉬及其合金在冶金,農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。

(1)已知:①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

則ΔH3 =________________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示),在反應(yīng)③中若有0.2mol MoS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子_______________mol。

(2)密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑,同時(shí)用一定量氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示:

①由圖可知,該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”或“<”);P2__________0.1MPa(填“>”或“<”)。

②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______(選填編號(hào))。

A.v(H2)=v(H2O)

B.再加入MoS2,則H2轉(zhuǎn)化率增大

C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí),一定達(dá)平衡狀態(tài)

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),一定達(dá)平衡狀態(tài)

③由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________ (計(jì)算結(jié)果保留0.1%)。

④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=________________________(MPa)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列為元素周期表中的一部分,用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題。

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

110種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________;

2)①②⑤中,最高價(jià)氧化物的水化物,堿性最強(qiáng)的是__________;

3)元素⑦的氫化物分子式為__________,該氫化物常溫下和元素①的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是__________,該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是__________;

4)①和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為____________________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為__________,該化合物灼燒時(shí)焰色為__________,該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________;

5)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫出)

A. 用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K

B. 用裝置乙制取并收集少量NH3

C. 用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說(shuō)法正確的是

A. 使用催化劑,合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

B. 在該過(guò)程中,N2、H2斷鍵形成N原子和H原子

C. 在該過(guò)程中,N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D. 合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a

Ⅳ.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其化學(xué)方程式是_____________。

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程的操作和現(xiàn)象是____________。

(5)過(guò)程實(shí)驗(yàn)的目的是_________________。

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下____,得電子能力逐漸減弱。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1是銅鋅原電池示意圖,圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量, 下列說(shuō)法中不正確的是

A.y軸可表示鋅片的質(zhì)量

B.y軸可表示溶液中c(H+)

C.若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移2mol電子,則有2molH2生成

D.溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,V mL不飽和NaNO3溶液a g,蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達(dá)到飽和,則下列各量的計(jì)算結(jié)果正確的是( 。

A. 該溫度下NaNO3的溶解度為50 g

B. 原不飽和溶液的密度為g·mL1

C. 原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%

D. 原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為mol·L1

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