Question

5．在150°C時，加熱高氯酸銨固體發(fā)生分解反應(yīng)：2NH₄ClO₄=N₂+Cl₂+2O₂+4H₂O，其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均式量為（　�。�

• A． 40.75
• B． 29.38
• C． 14.69
• D． 無法計算

Answer 1

分析 在150°C時，水是氣體，依據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)后氣體總質(zhì)量等于高氯酸銨固體的質(zhì)量，則M=$\frac{m}{n}$，據(jù)此計算混合氣體平均摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量．

解答 解：在150°C時，水是氣體，依據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)后氣體總質(zhì)量等于高氯酸銨固體的質(zhì)量，取2mol高氯酸銨固體，其質(zhì)量為：117.5g/mol×2mol=235g，該物質(zhì)完全反應(yīng)生成1mol氮氣、1mol氯氣、2mol氧氣、4mol水蒸氣，所以生成物中氣體的物質(zhì)的量是8mol，則其平均摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{235g}{8mol}$=29.38g/mol，所以其相對分子質(zhì)量為29.38，
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析解答，題目難度不大．