A. | 7.8g | B. | 15.6g | C. | 3.9g | D. | 78g |
分析 n(NaOH)=2mol/L×0.35L=0.7mol,n(Al3+)=2n[Al2(SO4)3]=2×0.1mol=0.2mol,硫酸鋁與氫氧化鈉會發(fā)生反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,如果鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀需要0.6molNaOH,剩余0.1molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀,據(jù)此分析解答.
解答 解:0.1molAl2(SO4)3溶液中n(Al3+)=0.1mol×2=0.2mol,
350mL 2mol/L NaOH溶液中n(OH-)=0.35L×0.2mol/L=0.7mol,
n(Al3+):n(OH-)=0.2mol:0.7mol=1:3.5,介于1:4與1:3之間,故發(fā)生為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,
令生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量為xmol,則:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,
x 3x x
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,
0.2-x 0.7-3x
所以0.7-3x=4(0.2-x),
解得x=0.1,
故生成氫氧化鋁的質(zhì)量=0.1mol×78g/mol=7.8g;
故選A.
點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)計算,側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計算能力,正確判斷產(chǎn)物成分是解本題關(guān)鍵,注意關(guān)系式的靈活運用.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 40.75 | B. | 29.38 | C. | 14.69 | D. | 無法計算 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;… |
A. | a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH- | |
B. | b處:2Cl--2e-=Cl2↑ | |
C. | 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅 | |
D. | n處發(fā)生了反應(yīng):2H++2e-=H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SiO2分子由1個硅原子和2個氧原子組成 | |
B. | 水晶的主要成分是單質(zhì)硅 | |
C. | 太陽能電池可采用SiO2制作,其應(yīng)用有利于節(jié)能、環(huán)保 | |
D. | 水玻璃可用作黏合劑和木材防火劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA | |
B. | 0.5mol C2H6分子中所含C-H共價鍵數(shù)為2NA | |
C. | 標(biāo)準狀況下,22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為3NA | |
D. | 1mol甲基-CH3所含的電子數(shù)為10NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 無色一氧化氮氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色 | |
B. | 濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍色 | |
C. | 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)白色沉淀 | |
D. | 將足量二氧化硫氣體通入品紅溶液,紅色逐漸褪去 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸溶液 | 鹽酸 |
A. | 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④ | |
B. | 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③ | |
C. | ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | Va L ④溶液與Vb L ②溶液混合(近似認為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va:Vb=9:11 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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