Question

8．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

• A．
  表示25℃時，用0.1 mol•L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
• B．
  圖中曲線表示反應2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
• C．
  表示10 mL 0.01 mol•L^-1KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1 mol•L^-1H₂ C₂ O₄溶液混合時，n（Mn²⁺） 隨時間的變化
• D．
  圖中a、b曲線分別表示反應CH₂=CH₂ （g）+H₂ （g）→CH₃CH₃（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

Answer 1

分析 A、鹽酸滴定氫氧化鈉，PH先下降后突變；
B、因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K逆減小，而K正增大，且正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關系；
C、10 mL 0.01 mol•L^-1KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1 mol•L^-1H₂ C₂ O₄溶液混合時發(fā)生氧化還原反應生成草酸鉀，草酸錳、二氧化碳和水，
D、因該反應是放熱反應，應反應物的總能量大于生成物的總能量；

解答 解：A、0.1mol•L^-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol•L^-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故A錯誤；
B、因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K逆減小，而K正增大，且正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關系，故B正確；
C、該反應是放熱反應，反應生成的Mn²⁺對該反應有催化作用，故反應速率越來越快，不是恒定速率，故C錯誤；
D、圖象a活化能減小，a使用了催化劑，因該反應是放熱反應，應反應物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以圖象與中和滴定、化學平衡、氧化還原反應、反應中的能量變化來考查學生，這些知識點是新課程改革考查的重點，明確考點“形變神不變”，做到善于抓規(guī)律、編網(wǎng)絡來掌握即可，題目難度中等．