有一鋁鐵混合物，甲、乙同學(xué)為了研究它的組成，分別取等質(zhì)量的兩份樣品進(jìn)行實驗：
（1）甲向樣品中加入一定濃度的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，共收集到0．336 L氣體；
（2）乙向樣品中加入一定濃度的稀鹽酸，樣品全部溶解，共收集到0．560 L氣體；（氣體體積都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
求樣品中鋁與鐵的物質(zhì)的量分別是多少？
n(Fe)=0.1 mol；n(Al)= 0.1 mol
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe2O3反應(yīng)為例）實驗進(jìn)行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如表所示：
  物質(zhì)     Al   A12O3     Fe   Fe2O3
  熔點/℃     660     2054     1535     1565
  沸點/℃     2467     2980     2750 ----
試回答下列問題：
（1）鋁熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出
還原
還原
性 （填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學(xué)根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬．如設(shè)計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，可觀察到的實驗現(xiàn)象是
溶液中有氣泡出現(xiàn)
溶液中有氣泡出現(xiàn)
．
（3）另一同學(xué)推測鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計了如下方案來驗證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則
①物質(zhì)甲是
KSCN
KSCN
 （填化學(xué)式）．
②該同學(xué)的實驗方案是否合理？答：
不合理
不合理
 （填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物與0.5L 2mol?L-1稀硫酸（足量）充分反應(yīng)，生成氫氣n mol．則
①用濃硫酸配制0.5L 2mol?L-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和
玻璃棒
玻璃棒
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
②n的取值范圍是
0＜n＜0.84
0＜n＜0.84
．
③向反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)產(chǎn)生沉淀的量達(dá)到最大時，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為
2
2
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省模擬題 題型：填空題

Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，按要求回答下列問題：
（1）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分 反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是________(填編號)
a．溶液中有Cu2+ 、Fe2+ 、Al3+ ，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+ 、Al3+ ，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+ 、Al3+ ，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+ ，不溶物為Cu、Al
（2）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L 一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，完全溶解，測得溶液 中(忽略溶液體積的變化) c（H+）=0.5mol/L， c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為_________。
（3）在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅，該反應(yīng)的離子方程式為_________。
（4）Li－Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Li＋導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Li+的物質(zhì)的量保持不變,其正極的電極反應(yīng)式為:2Li++FeS+2e－＝Li2S+Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________。充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________。用該電池作電源，組成如圖所示裝置(a、b、c、d均為石墨電極)。
電解后向甲中加入適量的________(填物質(zhì)化學(xué)式)，可以使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，當(dāng)500mL乙溶液的pH為13時，在b極上生成物質(zhì)的質(zhì)量為_________。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe2O3反應(yīng)為例）實驗進(jìn)行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如表所示：
  物質(zhì)     Al   A12O3     Fe   Fe2O3
  熔點/℃     660     2054     1535     1565
  沸點/℃     2467     2980     2750 ----
試回答下列問題：
（1）鋁熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出______性 （填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學(xué)根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬．如設(shè)計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為______，可觀察到的實驗現(xiàn)象是______．
（3）另一同學(xué)推測鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計了如下方案來驗證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則
①物質(zhì)甲是______ （填化學(xué)式）．
②該同學(xué)的實驗方案是否合理？答：______ （填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物與0.5L 2mol-L-1稀硫酸（足量）充分反應(yīng)，生成氫氣n mol．則
①用濃硫酸配制0.5L 2mo1-L-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和______、______．
②n的取值范圍是______．
③向反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)產(chǎn)生沉淀的量達(dá)到最大時，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為______ mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：北京期末題 題型：實驗題

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下：
請回答：
（1）操作①用到的玻璃儀器有 ______________。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________ ， 反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式 _____________。
（3）設(shè)計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）_______________。
（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是__________________ 。
（5）乙同學(xué)在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來制備 FeCl3·6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是_______________ ，將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由是____________ 。
（6）將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。
試通過計算填空：
I．硝酸的濃度為 ______________；
II．③中溶解銅的質(zhì)量為 ________________；
III．④中V=_____________ L。

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