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9．已知1mol烷烴裂化時一般可以裂化成1mol烷烴和1mol烯烴，丁烷催化裂化時有兩種不同的裂化方式，如果有90%的丁烷發(fā)生裂化，且裂化生成的兩種烯烴的質量相等，則裂化后得到的混和氣體中分子量最小的氣體在混和氣體中的體積百分含量約是（　　）
A．11%B．19%C．40%D．50%

分析 C4H10→CH4+C3H6，C4H10→C2H6+C2H4，丁烷的裂化率為90%，設C4H10有1mol，則裂化了0.9mol，剩余0.1mol，裂化生成的烷烴共0.9mol，烯烴共0.9mol，裂化生成的兩種烯烴質量相等，即C3H6與C2H4物質的量之比為2：3，即C3H6為0.36mol，C2H4為0.54mol，則同時得到CH4為0.36mol，C2H6為0.54mol，裂化后得到的分子量最小的氣體，即CH4，由此分析解答．

解答 解：C4H10→CH4+C3H6，C4H10→C2H6+C2H4，丁烷的裂化率為90%，設C4H10有1mol，則裂化了0.9mol，剩余0.1mol，裂化生成的烷烴共0.9mol，烯烴共0.9mol，裂化生成的兩種烯烴質量相等，即C3H6與C2H4物質的量之比為2：3，即C3H6為0.36mol，C2H4為0.54mol，則同時得到CH4為0.36mol，C2H6為0.54mol，裂化后得到的分子量最小的氣體，即CH4，占混和氣體的體積百分含量最接近于=$\frac{0.36}{0.1+0.9+0.9}$×100%=18.95%，故選B．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確烷烴裂解原理是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．請配平下列反應的化學方程式：
1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2-1NaBH4+2Na2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．乙醇俗稱酒精，具有無毒、易儲存、原料來源廣泛等優(yōu)點．以乙醇為原料制作的燃料電池，即乙醇燃料電池，相比于甲醇燃料電池在安全性方面具有很大優(yōu)勢．乙醇燃料電池的總反應式：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．C2H5OH在電池的負極上參加反應
B．1 mol乙醇被氧化轉移6 mol電子
C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極
D．電池正極得電子的物質是O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在如圖所示的原電池中，正極發(fā)生的反應是（　�。�
A．H2-2e-═2H+B．Cu-2e-═Cu2+C．2H++2e-═H2↑D．Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．298K時，在2L的恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）．N2O4的物質的量濃度隨時間的變化如圖．達到平衡時N2O4的濃度為NO2的2倍．
（1）達到平衡時，N2O4的物質的量濃度為0.6mol/L，NO2的物質的量為0.6mol．
（2）298K時，0～20s內，NO2的平均反應速率為0.03mol/（L．s）．
（3）該反應中NO2的平衡轉化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知反應A+B═C+D為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（　　）
A．A的能量一定高于C
B．A和B的總能量一定低于C和D的總能量
C．A和B的總能量一定高于C和D的總能量
D．該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象
A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來
C向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻產生大量白色沉淀
D向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體無明顯現(xiàn)象
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．a、b、c、d、e都是短周期元素，它們的有關信息如表所示：
a該元素能形成多種單質，其中一種是自然界中硬度最大的物質
b其單質是空氣中的主要成分，不能支持燃燒
c最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
d短周期中最活潑的金屬
e與a是同主族元素
（1）上述C元素（填名稱）參與形成的物質種類最多．
（2）“神舟九號”飛船內需要有一種由上表中的Na和O元素（填元素符號）組成的化合物來吸收宇航員呼出的CO2．在飛船中為模擬地球上的生態(tài)環(huán)境，會在太空艙中充入一種氣體以稀釋O2，這種氣體分子的電子式為．
（3）c與e可形成一種化合物，該化合物是光導纖維的主要成分．則該化合物中化學鍵的類型為共價鍵（或極性共價鍵）；該物質可溶于d形成的最高價氧化物的水化物，反應的化學方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（4）a、b、c、e的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅及其化合物在日常生活中應用廣泛．某研究性學習小組欲從氯化鐵溶液腐蝕印刷電路極后的酸性廢液中（含F(xiàn)eCl3、FeCl2含CuCl2）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），設計路線如下：

回答下列問題：
（1）檢驗酸性廢液中含有Fe3+，常用的試劑是KSCN（填化學式）；酸性廢液中加入足量Cl2，反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（2）操作1的名稱是過濾；調節(jié)溶液的pH時適宜選用下列試劑中的D；
A．NaOH溶液       B．Na2CO3       C．氨水      D．CuO
若調節(jié)溶液的pH為4時，溶液中殘留的Fe3+物質的量濃度為4×10-8mol•L-1（已知25℃時，Kap=4×10-38）．
（3）操作2需在氯化氫氣流中經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．在氯化氫氣流中進行操作的原因是Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，增大氫離子濃度，抑制Cu2+水解（結合離子方程式并簡要說明）．
（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加熱，則生成CuCl沉淀，該反應的離子方程式為2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
（5）該小組設想以銅棒和石墨棒為電極，以KI溶液為電解液，利用電解來制取碘化亞銅，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．若按其設想，銅棒應連接電源的正（填“正”或“負”）極；陰極發(fā)生的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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