Question

11．有關(guān)C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂之?dāng)⑹稣�確的是（　　）

• A． C原子的軌道雜化類(lèi)型分別為sp、sp²、sp³
• B． π鍵總數(shù)：C₂H₆＞C₂H₄＞C₂H₂
• C． σ鍵總數(shù)：C₂H₆＞C₂H₄＞C₂H₂
• D． 碳碳鍵間的鍵能：C₂H₆＞C₂H₄＞C₂H₂

Answer 1

分析 A．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子中原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；
B．單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵；
C．單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵；
D．碳碳三鍵的鍵能大于碳碳雙鍵的鍵能，碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵的鍵能，但不是2倍關(guān)系．

解答 解：A．C₂H₆分子中，碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+0=4，所以碳原子的雜化sp³雜化，乙烯分子每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ 鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp²雜化，乙炔分子中每個(gè)C原子含有2個(gè)σ 鍵，且沒(méi)有孤電子對(duì)，所以為sp雜化，故A錯(cuò)誤；
B．C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂π鍵總數(shù)分別為：0、1、2，π鍵總數(shù)：C₂H₆＜C₂H₄＜C₂H₂，故B錯(cuò)誤；
C．C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂σ鍵總數(shù)分別為：7、5、3，σ鍵總數(shù)：C₂H₆＞C₂H₄＞C₂H₂，故C正確；
D．碳碳三鍵的鍵能大于碳碳雙鍵的鍵能，雙鍵鍵能小于2倍大于1倍于單鍵的鍵能，乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能小于乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的兩倍，所以碳碳鍵間的鍵能：C₂H₆＜C₂H₄＞C₂H₂，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂C原子的軌道雜化類(lèi)型、π鍵總數(shù)、σ鍵總數(shù)、碳碳鍵間的鍵能大小比較的等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．