【題目】氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在4050℃時反應(yīng)可生成它。用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作

A.氧化劑B.還原劑

C.氧化產(chǎn)物D.還原產(chǎn)物

【答案】B

【解析】

有題干可知,Cu元素化合價降低,則另一物質(zhì)化合價升高,做還原劑;

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 在氣體單質(zhì)分子中,一定含有σ鍵,可能含有π

B. 烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含σ鍵而烯烴含有π

C. 等電子體結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)相同

D. 共價鍵的方向性決定了原子在形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述中不正確的是 (  )

A. CS2為直線形的非極性分子

B. ClO3的立體構(gòu)型為平面三角形

C. SF6中有6對完全相同的成鍵電子對

D. SiF4SO32的中心原子均為sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要減輕大氣污染,必須加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣等的治理.根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放,能夠減少型酸雨的形成.燃煤排放的煙氣中還古有其他大氣污染物,請列舉兩種:
(2)煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑.將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng),得到CO和H2 , 就是煤的氣化過程,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”,在催化劑的作用下,可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為空氣中的兩種無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)室內(nèi)空氣污染物包括CO、C02、甲醛、苯等,在這四種污染物中,由家用燃料燃燒產(chǎn)生的是;由建筑和裝修產(chǎn)生的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達到平衡時,乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的大

C. T1時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N20.40mol CO2,則反應(yīng)達到新平衡前v()v()

D. T2時,若起始時向丙中充入0.06mol N20.12 mol CO2,則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為71℃,密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL,冰水冷卻下緩慢加入28 mLH2SO4;冷卻至室溫攪拌下加入24 g NaBr。

步驟2:如圖所示搭建實驗裝置緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。

步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機相。

步驟4:將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品進一步提純得1-溴丙烷。

(1)儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

(2)反應(yīng)時生成的主要有機副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。

(3)步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

(4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進行目的是______________________________。

(5)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振蕩,____________,靜置分液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(H—Cl 431 kJ/mol,H—I 297 kJ/mol),可得出的結(jié)論是 (  )

A. 溶于水時,HIHCl更容易電離,所以氫碘酸是強酸

B. HIHCl熔、沸點高

C. HIHCl穩(wěn)定

D. 拆開等物質(zhì)的量的HIHCl,HI消耗的能量多

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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.請回答下列問題:

X

Y

Z

W

(1)元素Z位于周期表中第_____周期,_____族;

(2)比較X與Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:_____(寫化學(xué)式);

(3)XW2的電子式為_____

(4)比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關(guān)系:_____;

(5)X和W形成的化合物屬于_____ (填“離子化合物”、或“共價化合物”),該化合物中存在的微粒間作用力有:_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池,不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì),分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示,該電池放電時,右槽中的電極反應(yīng)為:V2+-e-=V3+,下列說法正確的是

A. 放電時,右槽發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時,左槽的電極反應(yīng)式:VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時,每轉(zhuǎn)移1mol電子,n(H+)的變化量為1mol

D. 充電時,陰極電解液pH升高

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