【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池,不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質(zhì),分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示,該電池放電時,右槽中的電極反應(yīng)為:V2+-e-=V3+,下列說法正確的是
A. 放電時,右槽發(fā)生還原反應(yīng)
B. 放電時,左槽的電極反應(yīng)式:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充電時,每轉(zhuǎn)移1mol電子,n(H+)的變化量為1mol
D. 充電時,陰極電解液pH升高
【答案】B
【解析】A、已知電池放電時右槽中的電極反應(yīng)為V2+-e-=V3+,V2+失去電子,作電池的負極,發(fā)生氧化反應(yīng),所以A錯誤;B、放電時左槽作電池的正極,溶液中的H+向正極移動,結(jié)合VO2+和VO2+中V元素的化合價,可寫出其電極反應(yīng)為VO2++2H++e- =VO2++H2O,故B正確;C、由放電時的正極反應(yīng)式知,充電時每轉(zhuǎn)移1mol電子,H+的物質(zhì)的量改變2mol,所以C錯誤;D、根據(jù)充電、放電原理可知,充電時的陽極反應(yīng)為VO2++H2O-e- = VO2++2H+,所以陽極電解液的pH降低,H+從左槽(陽極)通過離子交換膜進入右槽(陰極),所以陰極電解液的pH也降低,故D錯誤。本題正確答案為B。
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【題目】氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時反應(yīng)可生成它。用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作
A.氧化劑B.還原劑
C.氧化產(chǎn)物D.還原產(chǎn)物
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【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.紅棕色的NO2 , 加壓后顏色先變深后變淺
B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
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【題目】圖為實驗室從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖,判斷下列說法錯誤的是( )
A. 步驟①需要用到蒸發(fā)皿 B. 步驟③需要過濾裝置
C. 步驟⑤需要用到分液漏斗 D. 步驟⑥需要蒸餾裝置
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【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是
A. 制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液
B. 制鐵:以鐵礦石為原料,用焦炭和空氣反應(yīng)生成CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C. 制鎂:用海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體,電解熔融的氧化鎂得鎂
D. 制鈦:用金屬鈉置換溶液中的鈦
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【題目】某同學用托盤天平稱量鎂粉25.3g(1g以下用游碼),他把鎂粉放在右盤,當天平平衡時,所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是( )
A.25.2gB.24.8gC.24.7gD.25.7g
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【題目】已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp [Fe(OH)3]=8.0×10-38,Kb(NH3·H2O)= 1.8×10-5,下列敘述不正確的是
A. Mg(OH)2、Fe(OH)3的飽和溶液中c(OH-)的大小順序:Mg(OH)2>Fe(OH)3,25℃時,向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)紅褐色沉淀,
B. 25℃時,加大量水稀釋氨水,電離程度增大,溶液pH減小
C. 25℃時,NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常數(shù)為5.6×10-10
D. 將0.02 molL-1MgCl2溶液和0.02 molL-1NaOH溶液等體積混合,沒有沉淀生成
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