短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列敘述正確的是（　�。�
A、元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
B、原子半徑：D＞C＞B
C、元素A、B、C的氧化物均為共價化合物
D、單質(zhì)的還原性：D＞C
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，可推知A為氫元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N，則C為Na；D原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，可推知A為氫元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N，則C為Na；D原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al，
A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞N，故B錯誤；
C．H元素、N元素的氧化物均為共價化合物，Na的氧化物屬于離子化合物，故C錯誤；
D．金屬性Na＞Al，故還原性Na＞Al，故D錯誤，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，明確元素種類是關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A是一種常見的液態(tài)化合物，C、D、G、H、K是單質(zhì)，其它為化合物，G、K是普通鋼中的兩種重要元素，其中K含量少，E、F對應(yīng)溶液的酸堿性相反，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，請按要求作答：
（1）寫出化合物的電子式：
 
．
（2）①寫出A與J反應(yīng)的離子方程式：
 
．②將少量的H通入F的溶液中，反應(yīng)的總離子方程式為：
 
．
（3）B與足量稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)參加反應(yīng)的硝酸為4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol（保留2位有效數(shù)字）．
（4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g單質(zhì)K與A完全反應(yīng)生成C與I，吸收了1316J的能量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則正極的電極反應(yīng)為：
 
．
②若用此電池電解300mL5mol/L的氯化鈉溶液一段時間，兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，此時溶液的pH為
 
（假設(shè)電解前后溶液體積不變化）．
③若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液中所有離子濃度的關(guān)系由大到小的順序為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol/L的下列溶液：①醋酸溶液 ②NH3?H2O溶液 ③稀H2SO4  ④稀鹽酸溶液  ⑤NaOH溶液，按溶液中c（H+）由大到小排列正確的是（　　）
A、③④①②⑤
B、④③②⑤①
C、①③②④⑤
D、④⑤②③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)時，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（　�。�
A、增加碳酸鈉固體的量
B、鹽酸的量增加一倍
C、鹽酸的用量加倍濃度減半
D、溫度升高40℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、NaOH是電解質(zhì)，所以NaOH固體能導(dǎo)電
B、CO2水溶液能夠?qū)щ�，所以CO2是電解質(zhì)
C、蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)
D、FeCl3溶液能夠?qū)щ�，所以FeCl3溶液是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（1）A、C均能與稀 H2SO4反應(yīng)放出氣體；（2）B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；（3）C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應(yīng)，由此可以推斷A、B、C、D、E依次為（　�。�
A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg
B、Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C、Mg、Cu、Al、Ag、Fe
D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有
 
個．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的等電子體是
 
（寫一種）．LiBH4中不存在的作用力有
 
（填標(biāo)號）．
A．離子鍵   B．共價鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序為
 
．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+
 
H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1/KJ?mol-1 I2/KJ?mol-1 I3/KJ?mol-1 I4/KJ?mol-1 I5/KJ?mol-1
738 1451 7733 10540 13630
M是
 
（填元素符號）．
（3）某種新型儲氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有
 
種．

（4）若已知元素電負(fù)性氟大于氧，試解釋沸點(diǎn)H2O高于HF
 
．
分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料．X-定不是
 
（填標(biāo)號）．
A．H2O    B．CH4 C．HF      D．CO（NH2）2
（5）圖2中納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同．則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為
 
．
A．87.5%B．92.9%
C．96.3%D．100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)．
（一）海水淡化的方法主要有
 
（填一種）．
（二）從海水中提取溴和鎂的流程如圖所示：

（1）提取Br2時，第一次通入Cl2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；②中SO2表現(xiàn)
 
（填“氧化”或“還原”）性；第二次通入Cl2后，要提取Br2還要進(jìn)行的操作為
 
．
（2）為了實現(xiàn)對鎂離子的富集，①中加入的足量試劑是
 
（填化學(xué)式）；
試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉的方法是
 
（填字母）．
A．Mg（OH）2
△
MgO
電解
2800℃
Mg
B．Mg（OH）2
△
MgO
C、真空
1352℃
Mg
C．Mg（OH）2
①過量鹽酸
②△
無水MgCl2
電解
714℃
Mg
D．Mg（OH）2 
鹽酸
MgCl2溶液
活潑金屬
Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．某化學(xué)興趣小組擬從海帶中提取碘，進(jìn)行如下實驗．

從A～C中選擇適當(dāng)?shù)难b置填空（填字母）：

（1）過濾操作時用到的裝置是
 
．
（2）從I2的CCl4溶液中提取單質(zhì)I2并回收CCl4的可用裝置
 
．
II．下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的是
 
（填字母）．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小
B．需要95mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來配制
C．用100mL的量筒量取5.20mL的鹽酸
D．用托盤天平稱取25.2gNaCl．

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同步練習(xí)冊答案