分析 (1)根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫同壓下,氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比,再根據(jù)甲室中氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量計(jì)算氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比;
(2)根據(jù)剩余氣體的物質(zhì)的量計(jì)算剩余氣體所占體積,從而確定b的位置
解答 解:(1)甲室氣體與乙室氣體的體積比為5:3,且是同溫同壓,根據(jù)阿伏加德羅定律,可知甲室氣體的總物質(zhì)的量為0.6mol×$\frac{5}{3}$=1mol,
設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為x,氫氣的物質(zhì)的量為y,
根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為:
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1}\\{17x+2y=11}\end{array}\right.$,解得:$\left\{\begin{array}{l}{x=0.6}\\{y=0.4}\end{array}\right.$,所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比=0.6mol:0.4mol=3:2,
故答案為:3:2;
(2)甲室中NH3的物質(zhì)的量為1.0mol×3/5=0.6mol,恰好等于HCl的物質(zhì)的量,所以二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl固體,剩余H2的物質(zhì)的量為0.4mol,相同條件下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,所以活塞b將會(huì)左移至“2”處,故答案為:2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論,明確相同條件下,氣體的體積與其物質(zhì)的量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,并結(jié)合基本公式來分析解答,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3種溶液pH的大小順序是③>②>① | |
B. | 若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是② | |
C. | 若分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸后,pH最大的是① | |
D. | 3種溶液中,由水產(chǎn)生的c(H+)大小順序是①>③>② |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Mg2+、K+、SO42-、CO32- | B. | Na+、NO3-、Ac-、K+ | ||
C. | Al3+、Na+、Cl-、SO42- | D. | Na+、K+、MnO4-、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 因?yàn)楹游r中含有砷元素,所以不能食用 | |
B. | “兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作氧化劑 | |
C. | 五價(jià)砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng) | |
D. | 已知砒霜的主要成分是氧化砷,可以推測(cè)所含的砷元素化合價(jià)為+5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 1mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2 的混合物,鈉失去電子數(shù)為NA | |
B. | 常溫常壓下,32gO2 和O3 的混合氣體所含原子數(shù)為2NA | |
C. | 22.4LCl2含有的原子數(shù)為2NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molFe與22.4LCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑 | B. | 電子層數(shù) | C. | 核外電子數(shù) | D. | 最外層電子數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 酸性強(qiáng)弱:H2SiO4<H2CO3<H3PO4 | B. | 原子半徑大。篘a>S>O | ||
C. | 堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH | D. | 還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I- |
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