Question

3．（1）①NH₃②SO₃③Cl₂④BaSO₄⑤酒精  ⑥CH₃COONH₄⑦HClO⑧Cu
以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是①②⑤，屬于強電解質(zhì)的是④⑥．（填入編號即可）
（2）已知醋酸和鹽酸是極為常見的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
①下列方法中，可以使0.10mol•L^-1CH₃COOH的電離程度增大的是cf．
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀鹽酸入
b．加入少量0.10mol•L^-1CH₃COOH
c．加水稀釋至0.010mol•L^-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量醋酸鈉固體
f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液
②常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入少量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn粒質(zhì)量為m₂．則m₁＜m₂（填“＜”、“=”、“＞”）．

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物；強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)；包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；
（2）①醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離，由此分析解答；
②從醋酸是弱電解質(zhì)的角度分析，醋酸與Zn反應(yīng)同時，電離出H⁺，pH變化較緩慢；

解答 解：（1）①NH₃屬于非電解質(zhì)；②SO₃屬于非電解質(zhì)；③Cl₂是單質(zhì)；④BaSO₄屬于強電解質(zhì)；⑤酒精 屬于非電解質(zhì)； ⑥CH₃COONH₄屬于強電解質(zhì)；⑦HClO弱電解質(zhì)；⑧Cu是單質(zhì)，所以屬于非電解質(zhì)的是①②⑤；屬于強電解質(zhì)的是④⑥；
（2）①醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯誤；
b．加入少量0.10mol•L^-1CH₃COOH，電離程度不變，故錯誤；
c．加水稀釋至0.010mol•L^-1，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但醋酸的電離程度降低，故錯誤；
e．加入少量醋酸鈉固體，平衡逆向移動，則醋酸的電離程度降低，故錯誤；
f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度降低，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
故選：cf；
②由于醋酸是弱電解質(zhì)，與Zn反應(yīng)同時，電離出H⁺，所以pH變化較緩慢，所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線．由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應(yīng)時促進醋酸電離，補充反應(yīng)的氫離子，所以醋酸是邊反應(yīng)邊電離H⁺，故消耗的Zn多，所以m₁＜m₂．
故答案為：B；＜；

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，學(xué)生要弱電解質(zhì)電離的特點分析解答，題目難度中等．