3.(1)①NH3②SO3③Cl2④BaSO4⑤酒精  ⑥CH3COONH4⑦HClO⑧Cu
以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是①②⑤,屬于強電解質(zhì)的是④⑥.(填入編號即可)
(2)已知醋酸和鹽酸是極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+
①下列方法中,可以使0.10mol•L-1CH3COOH的電離程度增大的是cf.
a.加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸入
b.加入少量0.10mol•L-1CH3COOH
c.加水稀釋至0.010mol•L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量醋酸鈉固體
f.加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
②常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入少量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B(填“A”或“B”).設(shè)鹽酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn粒質(zhì)量為m2.則m1<m2(填“<”、“=”、“>”).

分析 (1)電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮粡婋娊赓|(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能完全電離的電解質(zhì);包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽;弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水等;非電解質(zhì)是指:在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物,非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子;
(2)①醋酸的電離是吸熱反應(yīng),加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離,由此分析解答;
②從醋酸是弱電解質(zhì)的角度分析,醋酸與Zn反應(yīng)同時,電離出H+,pH變化較緩慢;

解答 解:(1)①NH3屬于非電解質(zhì);②SO3屬于非電解質(zhì);③Cl2是單質(zhì);④BaSO4屬于強電解質(zhì);⑤酒精 屬于非電解質(zhì); ⑥CH3COONH4屬于強電解質(zhì);⑦HClO弱電解質(zhì);⑧Cu是單質(zhì),所以屬于非電解質(zhì)的是①②⑤;屬于強電解質(zhì)的是④⑥;
(2)①醋酸的電離是吸熱反應(yīng),加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離;
a.加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸,溶液中氫離子濃度增大,抑制醋酸的電離,則醋酸的電離程度降低,故錯誤;
b.加入少量0.10mol•L-1CH3COOH,電離程度不變,故錯誤;
c.加水稀釋至0.010mol•L-1,促進醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,故正確;
d.加入少量冰醋酸,醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動,但醋酸的電離程度降低,故錯誤;
e.加入少量醋酸鈉固體,平衡逆向移動,則醋酸的電離程度降低,故錯誤;
f.加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液,氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水,氫離子濃度降低,促進醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,故正確;
故選:cf;
②由于醋酸是弱電解質(zhì),與Zn反應(yīng)同時,電離出H+,所以pH變化較緩慢,所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線.由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4,鹽酸中氫離子濃度逐漸減小,但醋酸中存在電離平衡,氫離子和鋅反應(yīng)時促進醋酸電離,補充反應(yīng)的氫離子,所以醋酸是邊反應(yīng)邊電離H+,故消耗的Zn多,所以m1<m2
故答案為:B;<;

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡,學(xué)生要弱電解質(zhì)電離的特點分析解答,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化,說法正確的是( 。
A.高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維
B.Al2O3熔點很高,可用作耐火材料
C.SO2可以用來漂白面條
D.N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

14.氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料.為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng))中A1N的含量,某實驗小組設(shè)計了如下兩種實驗方案.
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3
【方案l】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去).

(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置后,首先檢查裝置氣密性,
再加入實驗藥品.接下來關(guān)閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置.
(3)裝置B中試劑可以為②(選正確序號填空).
①濃硫酸 ②堿石灰 ③P2O5④還原鐵粉
若去掉裝置B,則導(dǎo)致測定結(jié)果偏高 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).由于上述裝置還存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置.
【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度:

(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.
(5)步驟③的操作是過濾、洗滌.A1N的純度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100% (用m1、m2表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(  )
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A用玻璃棒蘸取濃硝酸點到藍色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃硝酸有酸性和氧化性
BCO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出現(xiàn)生成了BaCO3沉淀
CAl箔插入稀HNO3無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
D過量的Fe粉中加入HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板 a 和 b 分成甲、乙兩室,活動隔板 兩端的壓強相同.標準狀況下,在乙室中充入 0.6molHCl,甲室中充入 NH3、H2 的混合氣體,靜止時活塞位置如圖.已知甲室的質(zhì)量為 11g.

(1)甲室中 NH3、H2 的物質(zhì)的量之比為3:2.
(2)經(jīng)過查資料知道 HCl+NH3=NH4Cl(NH4Cl 常溫下是固體),如果將板 a 去掉,當 HCl 與 NH3完全反應(yīng)后,活塞 b 將靜置于刻度“2”處(填數(shù)字).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列實驗操作、現(xiàn)象或結(jié)論正確的是( 。
A.蒸發(fā)操作時,應(yīng)使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.往溶液中加入鹽酸,若放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,則原溶液中只含CO32-
D.除去銅粉中混有的少量鎂粉和鋁粉可加入足量氫氧化鈉溶液,反應(yīng)后過濾、洗滌

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.按要求填空.
(1)實驗室通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.如有1molCl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol.
(2)鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;
(3)氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,向其中通入過量的CO2,會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體,同時得到一種鈉鹽.寫出該鈉鹽的化學(xué)式SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.鑒別下列各組物質(zhì),只能采用焰色反應(yīng)的是(  )
A.K2CO3 和NaClB.KCl和NaNO3C.NaCl 和MgCl2 D.NaCl 和KCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( 。
A.食用植物油屬于人體所需的三大營養(yǎng)物質(zhì)之一
B.分餾、干餾都是物理變化,裂化、裂解都是化學(xué)變化
C.淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物
D.甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氫化合物,均可作為燃料

查看答案和解析>>

同步練習冊答案