12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂與足量鹽酸完全反應(yīng)，失電子總數(shù)為0.2NA
B．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
C．0.1mol/L NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.1NA
D．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

分析 A.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molMg完全反應(yīng)生成0.2mol電子；
B.2NA個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)m=nM計(jì)算出2mol二氧化碳的質(zhì)量；
C．缺少溶液體積，無法計(jì)算鈉離子和氯離子的數(shù)目；
D.17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol原子．

解答 解：A.2.4gMg的物質(zhì)的量為：$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子，失電子總數(shù)為0.2NA，故A正確；
B.2NA個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為：44g/mol×2mol=88g，故B錯(cuò)誤；
C．沒有告訴0.1mol/L NaCl溶液的體積，無法計(jì)算鈉離子和氯離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D.17g氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氨氣分子中含有1molN原子、3molH原子，總共含有4mol原子，所含原子數(shù)為4NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液的體積．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化劑}$2Cl2（g）+2H2O（g）．
（1）研究表明反應(yīng)A通過如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)．

反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1
反應(yīng)②生成1　mol　Cl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，則A反應(yīng)的△H表示為2△H1+2△H2，
（用△H1和△H2表示）．
（2）反應(yīng)A中4mol HCl被氧化生成Cl2和水蒸氣，放出115.6kJ的熱量，且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下：

①H2O的電子式是，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②斷開1mol H-O鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，
H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）“嫦娥二號”于2010年10月1日18時(shí)59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并獲得了圓滿成功．發(fā)射“嫦娥二號”的長三丙火箭的第三級使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
②H2（g）═H2（l）△H2=-0.92kJ/mol
③O2（g）═O2（l）△H3=-6.84kJ/mol
④H2O（l）═H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol
則反應(yīng)H2（l）+$\frac{1}{2}$O2（l）═H2O（g）的反應(yīng)熱△H為-237.46KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（　　）
A．冰水共存物、空氣、氨水、二氧化硫B．膽礬、鹽酸、硫酸鈉、干冰
C．生鐵、福爾馬林、濃硫酸、碳酸鈣D．堿石灰、漂白粉、氧化鈉、硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；
（3）Se的原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負(fù)離子，較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子．
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，其密度為4.1（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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7．科學(xué)家為解釋事物形成的客觀規(guī)律，往往會(huì)基于實(shí)驗(yàn)結(jié)果提出預(yù)測，下列預(yù)測已被證實(shí)錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子結(jié)構(gòu)的行星模型B．勒夏特列原理
C．洪特規(guī)則D．蓋斯定理

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17．將某些化學(xué)知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識中，
明顯不正確的是（　�。�
A．分散系的分類B．
稀釋濃氫氧化鈉溶液的過程
C．
向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸		D．
向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　　）
A．HClB．NaClC．CaCl2D．Na2O2

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1．在一定條件下，NaHCO3溶液中存在平衡①HCO3-+H2O?H2CO3+OH- ②HCO3-+H2O?CO32-+H3O+．下列說法正確的是（　　）
A．①是電離平衡 ②是水解平衡
B．NaHCO3溶液呈堿性是因?yàn)棰俚某潭却笥冖?/td>
C．加入NaOH固體，①②平衡都向左移動(dòng)
D．升高溫度，①向右移動(dòng)，②向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R，且吸收多余的R，則R是（　�。�
A．CH4B．HClC．NOD．NH3

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