4．下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　�。�
A．HClB．NaClC．CaCl2D．Na2O2

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵．

解答 解：A．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)共價(jià)鍵和離子鍵的形成原因來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意氯化鈣中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（　�。�
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞①＞③＞②＞④C．⑤＞①＞②＞③＞④D．⑤＞②＞①＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3，粉末能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．分別加等體枳、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢
B．分別加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少
C．分別將兩種粉末配成溶液，然后加入澄清的石灰水，比較是否有沉淀生成
D．分別將兩種粉末加熱，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，比較澄清石灰水是否變涿濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂與足量鹽酸完全反應(yīng)，失電子總數(shù)為0.2NA
B．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
C．0.1mol/L NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.1NA
D．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)除雜方法正確的是（　　）
A．除去Fe3+中Al3+：加入過量氨水充分反應(yīng)后，過濾
B．除去FeCl3 中少量CuCl2：用足量的鐵粉，過濾
C．除去石英中的碳酸鈣：用足量稀鹽酸溶解后，過濾
D．除去鋁粉中的鎂粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某無色溶液中存在大量的H+、NH4+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．K+B．Ag+C．OH-D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A、D是常見金屬，B、C是它們的氧化物，B是紅棕色固體，D是年產(chǎn)量最高的金屬，I、J是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，H是一種常見強(qiáng)酸，可由氯堿工業(yè)的產(chǎn)品為原料制得．請回答下列問題：

（1）B的化學(xué)式為Fe2O3．     
（2）H的電子式為．
（3）寫出E與I反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）寫出A與J反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“液氯”和“氯水”是同一物質(zhì)
B．利用氨氣極易溶解于水的性質(zhì)，可以用氨氣做的噴泉實(shí)驗(yàn)
C．NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，它既是氧化劑又是還原劑
D．用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并互相靠近，能看到白色煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于（　　）
A．用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2
B．用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)制取SO2
C．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2
D．用NH4Cl濃溶液和Ca（OH）2濃溶液反應(yīng)制取NH3

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同步練習(xí)冊答案