1．下列說法中不正確的是（　�。�
A．溶液和膠體可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分
B．將NaOH溶液與FeCl3溶液混合可制成Fe（OH）3膠體
C．雞蛋白溶液、淀粉溶液、霧都是常見的膠體
D．溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小

分析 A．溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)；
B．NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
C．高分子化合物的溶液是膠體；
D．溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小不同，大于100nm屬于濁液、小于1nm屬于溶液，在1-100nm之間是膠體．

解答 解：A．光線通過膠體會出現(xiàn)光亮通路，溶液無此現(xiàn)象，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故A正確；
B．NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故B錯誤；
C．高分子化合物的溶液是膠體，雞蛋白溶液、淀粉溶液、霧都是常見的膠體，故C正確；
D．溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小不同，大于100nm屬于濁液、小于1nm屬于溶液，在1-100nm之間是膠體，故D正確．
故選B．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的性質(zhì)，特別是膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在裝有蒸餾水的燒杯中，懸浮有一個小空心球，要使這小球下沉，可加入的物質(zhì)是（　�。�
A．氨氣B．濃硫酸C．氫氧化鈉溶液D．濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．5.6克鐵與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；（2）所用的稀硫酸的物質(zhì)的量的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，某物質(zhì)W按下式分解：4W═X（氣）+2Y（氣）+4Z（氣）由生成物組成的混合氣體對氫氣的相對密度為18，則W的相對分子質(zhì)量為（　　）
A．63B．36C．126D．252

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用雙線橋法分析下列反應(yīng)：
（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）Cl2+H2O═HClO+HCl
（3）5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O
（4）MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分別滴加下列試劑后，試管中的溶液顏色變紅的是（　�。�
A．
品紅溶液		B．
氨水		C．
KSCN溶液		D．
淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某同學(xué)用18mol/L的濃硫酸 配制240mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸12.5mL．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器為BCFI（填序號）．
A．500mL燒杯；    B．100mL燒杯；    C．25mL量筒； D．100mL量筒；
E．500mL容量瓶；  F．250mL容量瓶；   G．廣口瓶；     H．托盤天平；
I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要的儀器或用品是膠頭滴管．
（3）在配制過程中，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.9mol•L-10.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為1.3g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下2種實驗方案．（已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑）
【方案l】取一定量的樣品，用下左圖裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖甲裝置圖中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是：關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．然后打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于左裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高．請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】用如圖乙裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl4        b．H2O       c．NH4Cl溶液       d．
（5）實驗結(jié)束時，讀取量氣裝置中的X液體的體積時應(yīng)注意的問題有：冷卻至室溫；移動右側(cè)的量氣管使兩側(cè)液面相平；讀數(shù)時視線要與凹液面相齊．
（6）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．回答下列關(guān)于物質(zhì)的量的問題．
（1）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O分子數(shù)之比為1：8；
（2）在KCl和CaCl2組成的混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為2：1，該混合物中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%．；
（3）由1mol HNO3和2mol H2SO4組成的混合物中所含的氫元素與氧元素的質(zhì)量之比為5：176．

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