16．用雙線(xiàn)橋法分析下列反應(yīng)：
（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）Cl2+H2O═HClO+HCl
（3）5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O
（4）MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．

分析 （1）反應(yīng)中Fe失電子，Cu元素得到電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2；
（2）反應(yīng)中Cl得到電子同時(shí)Cl失去電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1；
（3）反應(yīng)中N得到電子同時(shí)N失去電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=15；
（4）反應(yīng)中Cl失去電子同時(shí)Mn得到電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2．

解答 解：（1）反應(yīng)中Fe失電子，Cu元素得到電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；故答案為：；
（2）反應(yīng)中Cl得到電子同時(shí)Cl失去電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；故答案為：；
（3）反應(yīng)中N得到電子同時(shí)N失去電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=15，
電子轉(zhuǎn)移情況如下：；故答案為：；
（4）反應(yīng)中Cl失去電子同時(shí)Mn得到電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合價(jià)變化及雙線(xiàn)橋法表示轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N=N
C．氯化氫的電子式：D．亞硝酸鈉的化學(xué)式：NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA
C．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．雙氧水H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為-3價(jià)），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）
（1）生成物A的化學(xué)式為NH3．
（2）反應(yīng)中被氧化的元素為C，此反應(yīng)中的氧化劑是H2O2．
（3）用雙線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（4）若有0.5molA生成，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用含碳酸鈣40%的大理石100g與過(guò)量的4mol/L的鹽酸溶液反應(yīng)，
求：（1）碳酸鈣的物質(zhì)的量
（2）消耗鹽酸溶液的體積
（3）產(chǎn)生CO2在標(biāo)況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．溶液和膠體可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分
B．將NaOH溶液與FeCl3溶液混合可制成Fe（OH）3膠體
C．雞蛋白溶液、淀粉溶液、霧都是常見(jiàn)的膠體
D．溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碳酸鎂與H2SO4反應(yīng)    MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
B．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)     2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)     H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C11H12O2
B．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．該有機(jī)物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)
D．該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)
B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
C．3O2$\frac{\underline{\;電火花\;}}{\;}$2O3是氧化還原反應(yīng)
D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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